Question

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol NH3與_________________g H2O的電子數(shù)相等。

(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為_________________________。

(3)已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量__________。

(4)已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_____________。

(5)下列8種化學(xué)符號(hào)：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。

①表示核素的符號(hào)共________種。

②互為同位素的是________。

③中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是_______________。

Answer 1

【答案】3.6 14：11 72g·mol－1 mol·L－1 6 36Li、37Li 1123Na、1224Mg

【解析】

（1）NH3含有10個(gè)電子，則0.2mol NH3含有2mol電子，H2O分子含有10個(gè)電子，則0.2mol水與0.2mol氨氣含有的電子數(shù)相等，則m（H2O）=0.2mol×18·mol－1=3.6，故答案為：3.6；

（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，二者的物質(zhì)的量為2：1，質(zhì)量比為2×28：44=14：11，故答案為：14：11；

（3）已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的質(zhì)量為14g+40g-38g=18g，則C的摩爾質(zhì)量為=72g·mol－1，故答案為：72g·mol－1；

（4）n（Al3＋）=mol，則n（SO42－）=mol× = mol，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是= mol·L－1，故答案為： mol·L－1。

（5）①表示核素的符號(hào)有614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg共6種。

②質(zhì)子數(shù)為3，中子數(shù)分別為3和4，互為同位素的是36Li、37Li。

③中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是1123Na、1224Mg，中子數(shù)相等12，但質(zhì)子數(shù)分別為11、12。

故答案為：6；36Li、37Li；1123Na、1224Mg。