精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】若與的電子層結構相同,且2個原子與3個原子的電子總數相等,則下列說法正確的是

A. 為硫元素

B. 元素原子的外圍電子排布式為

C. 元素原子的核外電子排布式為

D. 、都是元素周期表中區(qū)的元素

【答案】C

【解析】

設A的核電荷為a，B的核電荷為b，a-2=b+n，2a=3b，得b=2n+4，n=1，b=6，a=9，不合題意，n=2，b=8，a=12，合題意，n=3，b=10，a=15，不合題意。

設A的核電荷為a，B的核電荷為b，a-2=b+n，2a=3b，得b=2n+4，n=1，b=6，a=9，不合題意，n=2，b=8，a=12，合題意，n=3，b=10，a=15，不合題意。則A為鎂，B為氧。

A、B為氧元素，故A錯誤；

B、B元素原子的外圍電子排布式為，故B錯誤；

C、Mg元素原子的核外電子排布式為，故C正確；

D、B都是元素周期表中區(qū)的元素，A是元素周期表中s區(qū)的元素，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的化工原料，可通過丁烯催化裂解或丁烯與甲醇耦合制備。

Ⅰ．丁烯催化裂解生產丙烯的反應方程式是2C4H8(g)2C3H6(g)+ C2H4(g)。

(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0 kJmol－1、2050.0 kJmol－1、1410.0 kJmol－1，則該反應的ΔH＝_______ kJmol－1。下列操作既能提高C4H8的平衡轉化率，又能加快反應速率的是_________。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．增大C4H8的濃度 D．使用更高效的催化劑

(2)某溫度下，在體積為2 L的剛性密閉容器中充入2.00 mol C4H8進行上述反應，容器內的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：

反應時間t/min

0

2

4

6

8

10

12

總壓強p/kPa

4.00

4.51

4.80

4.91

4.96

5.00

5.00

則0~10 min內υ(C4H8)＝_______ molL－1min－1，該溫度下的平衡常數K＝_______kPa（用氣體的分壓表示）。

Ⅱ．將甲醇轉化耦合到丁烯裂解過程中生產丙烯，主要涉及下列反應：

① 2C4H8(g)2C3H6(g)+ 2H4(g) ΔH＞0

② 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH＜0

③ C2H4(g)+ C4H8(g)2C3H6(g) ΔH＜0

已知：甲醇吸附在催化劑上，可以活化催化劑；甲醇濃度過大也會抑制丁烯在催化劑上的轉化。

(3)圖1是C3H6及某些副產物的產率與n(CH3OH)/n(C4H8)的關系曲線。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)約為_________。

(4)圖2是某壓強下，將CH3OH和C4H8按一定的物質的量之比投料，反應達到平衡時C3H6的體積分數隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時C3H6的體積分數隨溫度的升高呈現先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。

(5)下列有關將甲醇轉化耦合到丁烯裂解過程中生產丙烯的說法正確的是________。

A．增大甲醇的通入量一定可以促進丁烯裂解

B．甲醇轉化生成的水可以減少催化劑上的積碳，延長催化劑的壽命

C．提高甲醇與丁烯的物質的量的比值不能提高丙烯的平衡組成

D．將甲醇轉化引入丁烯的裂解中，可以實現反應熱效應平衡，降低能耗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)標準狀況下，0.2mol NH3與_________________g H2O的電子數相等。

(2)含有相同氧原子數的CO和CO2，其質量比為_________________________。

(3)已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質量__________。

(4)已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是_____________。

(5)下列8種化學符號：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。

①表示核素的符號共________種。

②互為同位素的是________。

③中子數相等，但質子數不相等的核素是_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為____。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是__。

III．氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_____，樣品中氨的質量分數的表達式_______。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_______。

A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

C．滴定過程中選用酚酞作指示劑

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體網狀結構(如圖)的敘述正確的是

A. 存在四面體結構單元, 處于中心, 處于4個頂角

B. 最小環(huán)上有3個原子和3個原子

C. 最小環(huán)上和原子數之比為1:2

D. 最小環(huán)上有6個原子和6個原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

Ka＝1.8×10－5

Kal＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8

(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四種溶液的物質的量濃度均為0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是（______）

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數，理由是_____________________。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精確值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為

A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起實驗誤差的是(　　)

A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗

B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定

C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定

D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案