【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O, 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1) “酸浸”時鹽酸與 CuCO3·Cu(OH)2 反應的化學方程式為 ________________。 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當提高鹽酸濃度;②適當提高反應溫度;③______________。
(2) “氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
(3) “濾渣 2”的主要成分為_______(填化學式);“調pH”時,pH 不能過高,其原因是___________。
(4) “加熱脫水”時, 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。
【答案】 CuCO3Cu(OH)2 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O 快速攪拌, 或適當延長酸浸時間 Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ Fe(OH)3 防止生成 Cu(OH)2沉淀 生成的 HCl 抑制 CuCl2 水解
【解析】試題分析:(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應為復分解反應,由此確定產(chǎn)物配平得化學方程式為CuCO3Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有適當提高鹽酸濃度或適當提高反應溫度或適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間。
(2)硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質,根據(jù)流程圖,加鹽酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯氣氧化,“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
(3)根據(jù)流程圖,經(jīng)氧化后溶液中陽離子主要為Cu2+和Fe3+,加試劑X調節(jié)pH使Fe3+完全轉化為氫氧化鐵沉淀而除去,Cu2+仍留在溶液中,實現(xiàn)Cu2+和Fe3+的分離,最終制備CuCl2;“調pH”時,pH不能過高,否則Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀。
(4)由已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑,“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解。
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【題目】Ⅰ.某溫度(t℃)時,水的Kw=10-13,則該溫度(填 “大于”“小于”或“等于”)_________ 25℃,理由是_________,將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,
(1)若所得混合液為中性,則a∶b_________;
(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b_________。
Ⅱ.25℃時,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列說法不正確的是(_____)
A.該溶液pH=4 B.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D.升高溫度,溶液的pH增大
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【題目】相對分子質量為 M 的氣態(tài)化合物V L(標準狀況),溶于m g 水中, 得到質量分數(shù)為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液,下列說法正確的是
A. 相對分子質量 B. 物質的量濃度
C. 溶液的質量分數(shù) D. 溶液密度
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【題目】CH3CH2Br與NH3反應生成(CH3CH2)2NH和HBr,下列說法錯誤的是( 。
A. 若原料完全反應成上述產(chǎn)物,CH3CH2Br與NH3的物質的量之比為2:1
B. CH3CH2Br和HBr均屬于電解質
C. 該反應屬于取代反應
D. CH3CH2Br難溶于水
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【題目】完成下面的小題:
(1)微粒中的質量子數(shù)是 , 中子數(shù) ,是核外電子數(shù)是 ;
(2)它與Na+形成的化合物的電子式 ,
(3)它與氫元素形成的共價化合物的電子 ,穩(wěn)定性 .
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【題目】下列物質在水溶液中電離方程式正確的是
A. Na2CO3=Na2++CO32- B. NaHSO4=Na++H++SO42-
C. KClO3=K++Cl-+3O2- D. NaOH=Na++H++O2-
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【題目】黑火藥是我國四大發(fā)明之一,其爆炸反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中的氧化劑與還原劑物質的量之比為( )
A. 2:3B. 1:3C. 1:1D. 2:1
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