【題目】完成下面的小題:
(1)微粒中的質(zhì)量子數(shù)是 , 中子數(shù) ,是核外電子數(shù)是 ;
(2)它與Na+形成的化合物的電子式 ,
(3)它與氫元素形成的共價(jià)化合物的電子 ,穩(wěn)定性 .
【答案】
(1)34;18;16
(2)
(3);較好
【解析】解:由于在原子的表達(dá)式中,左上角為質(zhì)量數(shù),故 S微粒中的質(zhì)量數(shù)為34,左下角為質(zhì)子數(shù),故質(zhì)子數(shù)為16,此原子為S原子,而中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=34﹣16=18,由于是原子,故電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=16,所以答案是:34;18;16;(1)S和Na+形成的化合物為Na2S,是離子化合物,鈉離子用離子符號(hào)表示,硫離子標(biāo)出最外層電子,硫化鈉的電子式為: ,所以答案是: ;(2)S元素和H元素形成的化合物為H2S,H2S為共價(jià)化合物,硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵,電子式為: ,由于硫元素的非金屬性比較強(qiáng),故H2S的熱穩(wěn)定性較好,所以答案是: ;較好.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握A=N+Z(A:質(zhì)量數(shù),N:中子數(shù),Z:質(zhì)子數(shù))才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一小粒鈉投入以下物質(zhì)中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是( )
A. CuCl2溶液 B. NH4Cl溶液 C. BaCl2溶液 D. 稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的同位素 ,已知M=30,且M﹣Z=16,則:
(1)X元素為 .
(2)X的氣態(tài)氫化物電子式 .
(3)X單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)X的氧化物與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O, 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1) “酸浸”時(shí)鹽酸與 CuCO3·Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③______________。
(2) “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3) “濾渣 2”的主要成分為_______(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時(shí),pH 不能過高,其原因是___________。
(4) “加熱脫水”時(shí), 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知微粒還原性強(qiáng)弱順序:I->Fe2+>Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯氣后,經(jīng)測所得溶液中有Fe2+、Cl-存在,則一定還存在的離子有( )
A.I-B.Br-C.Fe3+D.Fe3+、I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是
A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) B.C4H10有三種同分異構(gòu)體
C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增。已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2﹣與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答:
(1)C單質(zhì)的電子式_____,F(xiàn)元素原子的電子排布式_____,E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____;
(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是_____;
(3)化合物甲的結(jié)構(gòu)式_____,固體時(shí)屬于_____晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物G 的合成路線如圖25 所示:
已知:① ;
②有機(jī)物G的核磁共振氫譜共有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:3:6。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________,所含官能團(tuán)的名稱是________ 。
(2)D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式為________,反應(yīng)類型為________。F轉(zhuǎn)化成G的化學(xué)方程式為
________,反應(yīng)類型為________。
(3)有機(jī)物H為F的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比F小42, 則遇FeCl3溶液能顯紫色的H的同分異構(gòu)體共______種,其中核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)已知:R-CH=CH2RCH2CHO,寫出以CH2=CH2和H218O為原料(其他無機(jī)試劑任選), 仿照題目中的形式,寫出合成的合成路線。_____
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