【題目】(1)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖(1)所示,請(qǐng)回答下列問題:
①溶液X是____________溶液;
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________;
(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖(2)。
①電極A上CO參與的電極反應(yīng)式為______________________________。
②電極B處除了通O2外,還需通入的物質(zhì)A為__________。
③電池工作時(shí),電池內(nèi)部CO32-的物質(zhì)的量__________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn)。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
【答案】Fe2(SO4)3 Cu-2e-===Cu2+ CO-2e-+CO32-=2CO2 CO2 不變 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】
(1)①Fe2(SO4)3具有強(qiáng)氧化性,銅能被氧化為銅離子;
②Cu作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
(2)①一氧化碳變?yōu)槎趸及l(fā)生氧化反應(yīng);
②電極B為正極,發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e-+2CO2=2CO32-,從極反應(yīng)可知,需要不斷補(bǔ)充CO2;
③根據(jù)該原電池的正負(fù)極極反應(yīng)判斷電池內(nèi)部CO32-的物質(zhì)的量變化情況;
(3)NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,據(jù)此寫出離子反應(yīng)方程式。
(1)①Fe2(SO4)3具有強(qiáng)氧化性,銅能被硫酸鐵氧化,所以反應(yīng)為Fe3++Cu=Fe2++Cu2+;則Fe2(SO4)3溶液為電解質(zhì)溶液;
因此,本題正確答案是: Fe2(SO4)3。
②Cu作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Cu-2e-===Cu2+ ,因此,本題正確答案是: Cu-2e-===Cu2+ 。
(2)①根據(jù)圖示可知,一氧化碳變?yōu)槎趸,碳元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),電極A上CO參與的電極反應(yīng)式為:CO-2e-+CO32-=2CO2 ;綜上所述,本題答案是: CO-2e-+CO32-=2CO2。
②電極B為正極,發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e-+2CO2=2CO32-,從極反應(yīng)可知,需要不斷補(bǔ)充CO2;
綜上所述,本題答案是:CO2。
③該反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)為:2CO-4e-+2CO32-=4CO2,正極反應(yīng)為O2+4e-+2CO2=2CO32-,從以上兩個(gè)極反應(yīng)可知,電池工作時(shí),電池內(nèi)部CO32-的物質(zhì)的量不變;
綜上所述,本題答案是:不變。
(3)NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的方程式為: 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O。
綜上所述,本題答案是:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用(四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng),且氯水足量),請(qǐng)回答下列問題:
(1)能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
(2)反應(yīng)c過程中的現(xiàn)象是___,反應(yīng)e的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)b的化學(xué)方程式為___。
(3)久置的氯水最終會(huì)變成___,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為___。
(4)實(shí)驗(yàn)室保存氯水的方法是___。
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【題目】醋氯芬酸(H)是一種新型、強(qiáng)效解熱、鎮(zhèn)痛、抗關(guān)節(jié)炎藥物,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件省略):
已知:
請(qǐng)回答:
(1)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________;
(2)寫出C+D→E的化學(xué)方程式____________________________________________;
(3)下列說法不正確的是__________。
A.化合物A中所有原子肯定處于同一平面
B.化合物B具有堿性
C.化合物E與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH
D.醋氯芬酸分子式為C16H12Cl2NO4
(4)已知C的同分異構(gòu)體有多種,寫出同時(shí)滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
①IR譜表明分子中含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu),且2個(gè)氯原子不在同一個(gè)苯環(huán)上;
②1H-NMR譜顯示只有5種不同環(huán)境的氫原子
(5)設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料合成 的路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。
______________________________________________________________________________
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【題目】從元素化合價(jià)升降的角度分析,下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2
C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( 。
A. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
C. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí),OH-從正極向負(fù)極遷移,因而離子交換膜需選用陰離子交換膜
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【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. a與b相比,a的反應(yīng)速率更快
C. a與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D. 反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量
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【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )
起始物質(zhì)的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B. 平衡時(shí),甲中混合物的顏色比乙中深
C. 平衡時(shí),甲、乙中熱量的變化值相等
D. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 一水合氨的電離:NH3·H2O=NH4++OH-
C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
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【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽(yáng)離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體
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