【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )

起始物質(zhì)的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

0.02

0.02

0

0.04

0.04

0

A. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B. 平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

【答案】D

【解析】該反應(yīng)的特點反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng);容器的特點恒溫恒容乙中起始H2、I2g)物質(zhì)的量為甲中的兩倍,則甲乙達到平衡時為等效平衡。根據(jù)等效平衡的規(guī)律,A,甲、乙中H2的轉(zhuǎn)化率相等,錯誤;B項,平衡時乙中I2g)物質(zhì)的量濃度為甲中的兩倍,乙中混合物的顏色比甲中深,錯誤;C項,乙中轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為甲中兩倍,乙中放出的熱量是甲中兩倍,錯誤;D項,對甲容器,用三段式,

H2g+I2g2HIg

c(起始)(mol/L0.01 0.01 0

c(轉(zhuǎn)化)(mol/L0.002 0.002 0.004

c(平衡)(mol/L0.008 0.008 0.004

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==0.25,正確;答案選D。

容器特點和反應(yīng)特點

等效條件

結(jié)果

恒溫恒容

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等

起始投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量對應(yīng)相等

兩次平衡時各組分百分含量、n、cp均相同

恒溫恒容

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等

起始投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量對應(yīng)成比例

兩次平衡時各組分百分含量相同,n、c、p成比例變化

恒溫恒壓

所有有氣體參與的可逆反應(yīng)

起始投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量對應(yīng)成比例

兩次平衡時各組分百分含量、c相同,n、V成比例變化

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)在一定條件下,氮氣能和水蒸氣反應(yīng)生成氨氣和氧氣2N2g)+6H2Og=4NH3g)+3O2gH,與該反應(yīng)相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

N≡N

H—O

N—H

O=O

EkJ/mol

946

463

391

496

則該反應(yīng)的H________kJ·mol-1。

2)在恒容密閉容器中充入2 mol N2O51molO2發(fā)生反應(yīng)4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) H。

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,該反應(yīng)的H_____0(填”“)。高溫下該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行,其原因是___________________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_______(填標號)。

A.擴大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容,再充入2 mol NO21molO2,再次達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容,當容器內(nèi)的密度保持不變時,反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度

3N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應(yīng)式為_________。

4X、Y、ZW分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為001molL—1X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z1mol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________。

001molL—1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):

I2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1

Ⅱ:2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2

4NO2g)+2NaCls2NaNO3s)+2NOg)+Cl2g)的平衡常數(shù)K____(用K1、K2表示)。

②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入02 mol NO01 mol Cl2,10min時反應(yīng)Ⅱ達到平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=____;若其他條件不變,反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2__α1(填”“)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空:

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。

(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有_________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗CO32-的方法_______________________________________。

(4)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有________________________________________。

(5)若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是_________________(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖(1)所示,請回答下列問題:

①溶液X是____________溶液;

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________;

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖(2)。

①電極A上CO參與的電極反應(yīng)式為______________________________。

②電極B處除了通O2外,還需通入的物質(zhì)A為__________。

③電池工作時,電池內(nèi)部CO32-的物質(zhì)的量__________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

C

將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

該氣體一定為

D

將少量有機物滴加到新制氫氧化銅溶液中,充分振蕩,未見紅色沉淀生成

該有機物不含醛基

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置來測定某鐵碳合金的質(zhì)量分數(shù)。

完成下列填空:

(1)m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②______________________________________

(2)加熱時A中碳與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為____________,B中的現(xiàn)象是__________;C的作用是______________________________。

(3)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E稱重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為______________________________(化簡后的表達式)。

(4)甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大,可能的原因是__________________

(5)乙同學提出,本套裝置在設(shè)計上存在多處缺陷而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準確,其中會導(dǎo)致鐵質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)測量值偏低是___________(回答一條即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,HCl只作氧化劑的是

A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2

C. 2HClH2↑+Cl2

D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強  ②混合氣體的密度  B的物質(zhì)的量濃度  混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  v(C)v(D)的比值  ⑦混合氣體的總質(zhì)量、嗷旌蠚怏w的總體積  C、D的分子數(shù)之比為11

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 相同溫度下,pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小

C. 將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時,pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

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