17．不能用于鑒別乙醇和乙醛（乙醛和葡萄糖鑒定方法相似）兩種液體的是（　　）
A．新制氫氧化銅B．NaOH溶液C．金屬鈉D．銀氨溶液

分析 乙醇含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：乙醛含有醛基，可與新制氫氧化銅、銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙醇不反應(yīng)；
乙醇含有羥基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，而乙醛不反應(yīng)；
二者與氫氧化鈉都不反應(yīng)，則不能鑒別的為氫氧化鈉．
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別，把握常見有機物的性質(zhì)及官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某鹵代烴C5H11Cl發(fā)生消去反應(yīng)時，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A．CH3-CH2-CH2-CH2-CH2ClB．
C．D．

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8．化學與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或解釋正確的是（　　）
選項應(yīng)用解釋
A日常生活中鋁制品具有一定的抗腐蝕性鋁常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B用氫氟酸雕刻玻璃氫氟酸能與玻璃中某些成分反應(yīng)
C用酒精進行消毒酒精容易揮發(fā)
D汽車尾氣中含有氮的氧化物汽油中含有氮元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的
金屬元素		鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣		高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵		Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜		鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：反應(yīng)⑤為羥醛縮合反應(yīng)．請回答：
（1）肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡式為：．E中含氧官能團的名稱為羥基、醛基．
（2）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟性的是①⑤．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
②．2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
③．
寫出有關(guān)反應(yīng)的類型：
②．氧化反應(yīng)
⑥．消去反應(yīng)
（4）符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有3種（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是某醫(yī)院輸液用的一瓶葡萄糖注射液標簽的部分內(nèi)容．據(jù)此回答以下問題（答案保留2位小數(shù)）：
（1）該葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為0.56mol•L-1．
（2）已知葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，提供生命活動所需要的能量：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1則該瓶葡萄糖注射液大約可為病人提供778.89kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能大量共存于同一種溶液中的一組離子是（　�。�
A．Al3+，Cl-，K+，OH-B．H+，Na+，SO42-，S2-
C．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-D．Mg2+，H+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是（　�。�
A．PCl3、NH3B．BF3、H2OC．CCl4、H2SD．BeCl2、BF3

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7．煤、天然氣是社會生產(chǎn)、生活中重要的能源．
（1）工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源．煤氣化和液化流程示意圖如下：

①已知H2、CO和CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．寫出由CO和H2合成甲醇的熱化學方程式CO （g）+2H2（g）═CH3OH （l）△H=-128.1kJ/mol
②煤進行氣化和液化的優(yōu)點是利用率高，污染小
（2）天然氣催化重整也可生成CO和H2
①500℃，向一體積可變的密閉容器中充入一定量CH4和水蒸氣進行催化重整，下列能說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是AD
A．混合氣體的密度不隨時間變化         B．CO和H2的體積分數(shù)之比不隨時間變化
C．V正（CH4）=3v逆（H2）                   D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
②CO和H2可用作燃料電池．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：

寫出A電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=H2O+CO2 CO-2e-+CO32-=2CO2或H2+2CO+CO32--2e-=H2O+2CO2
（3）CO一旦泄露會造成污染，環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值（mg/L）來表示，如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進行測定，其方法和實驗步驟如下：
①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液恰好吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，則樣品中CO的濃度為5.25 mg/L．

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