Question

 已知粗鹽中含有泥沙，硫酸鈉、氯化鈣雜質(zhì)，在進行提純的過程中，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的實驗操作．回答下列問題：
 （1）第一步，將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是

 

．
（2）第二步，向溶液中加入過量

 

（填化學(xué)式）溶液，使SO₄^2-轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；然后加入過量的碳酸鈉溶液可除去

 

（填離子符號）離子，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）第三步，混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出右圖中的兩處錯誤：
①

 

；②

 

（4）第四步，向濾液中加入鹽酸適量，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，當溶液中發(fā)生

 

現(xiàn)象時，說明鹽酸已適量．
（5）實驗室中加熱灼燒固體時，被加熱的固體應(yīng)盛在什么儀器中，寫出該儀器的名稱

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)玻璃棒在固體溶解時的作用來解答；
（2）加BaCl₂除SO₄^2-，加Na₂CO₃除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，根據(jù)反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)過濾操作的要點是“一貼、二低、三靠”來分析；
（4）加鹽酸的目的是除去過量的Na₂CO₃，據(jù)此寫出反應(yīng)并分析鹽酸過量的現(xiàn)象；
（5）灼燒固體使用的儀器是坩堝．

解答： 解：（1）玻璃棒在固體溶解時的作用是攪拌，加速溶解，故答案為：攪拌，加速溶解；
（2）除溶液中的SO₄^2-，加BaCl₂溶液，化學(xué)方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；加Na₂CO₃除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，化學(xué)方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；故答案為：BaCl₂；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；Ca²⁺、Ba²⁺；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）根據(jù)過濾操作的要點是“一貼、二低、三靠”，可知圖中的兩處錯誤是：漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁，未用玻璃棒引流，故答案為：漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁；未用玻璃棒引流；
（4）加鹽酸的目的是除去過量的Na₂CO₃，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，當加入鹽酸已適量時，溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；溶液中不再有氣泡產(chǎn)生；
（5）灼燒固體使用的儀器是坩堝，故答案為：坩堝．

點評：本題考查了粗鹽提純過程中涉及到的試劑的加入、發(fā)生的反應(yīng)以及操作的順序和目的等問題，難度不大．