納米材料的表面微 粒占總微粒數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為（　�。�
A、7：8B、13：14
C、25：26D、26：27
考點：晶胞的計算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)圖示數(shù)出納米材料表面微粒數(shù)和總微粒數(shù)計算這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值．
解答： 解：由NaCl的晶胞圖可知，NaCl的晶胞為正立方體結(jié)構(gòu)，立方體的體心只有一個Na+，而其它的離子都處在立方體的面上，晶胞中的總原子數(shù)為27個，而表面上就有26個，這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為26：27，
故選：D．
點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、晶胞的結(jié)構(gòu)分析，題目難度中等，注意氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形，但不是晶胞．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 已知粗鹽中含有泥沙，硫酸鈉、氯化鈣雜質(zhì)，在進行提純的過程中，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的實驗操作．回答下列問題：
 （1）第一步，將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是
 
．
（2）第二步，向溶液中加入過量
 
（填化學(xué)式）溶液，使SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；然后加入過量的碳酸鈉溶液可除去
 
（填離子符號）離子，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）第三步，混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出右圖中的兩處錯誤：
①
 
；②
 

（4）第四步，向濾液中加入鹽酸適量，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，當(dāng)溶液中發(fā)生
 
現(xiàn)象時，說明鹽酸已適量．
（5）實驗室中加熱灼燒固體時，被加熱的固體應(yīng)盛在什么儀器中，寫出該儀器的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密閉容器內(nèi)加熱到250℃，排氣冷卻后，測得混合物的質(zhì)量減少了3.85g．若原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則a與b的關(guān)系為（　�。�
A、a＜bB、a=b
C、a＞bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A為難熔的金屬氧化物，可用作耐火材料．B為黑色晶體．它們之間的相互關(guān)系如下：

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、F
 
；
（2）請寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：①
 
、⑤
 
；
（3）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式
 
；
（4）反應(yīng)⑧除生成G外，還生成的另一溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
C、pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
D、將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.2mol
B、0.6mol
C、0.8mol
D、1.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可觀察鐵釘附近有藍色沉淀產(chǎn)生
B、鉛蓄電池充電時，陽極電極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
C、鉛蓄電池放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol硫酸
D、鉛蓄電池放電時，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動，正極附近溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列說法不正確的是（　�。�
A、44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量
B、1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ
C、相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量
D、2mol H-F鍵的鍵能比1mol H-H鍵和1mol F-F鍵的鍵能之和大270 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達平衡FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)該采用的方法是（　�。�
A、加入NaHCO3
B、加入AgNO3固體
C、加入FeCl3固體
D、降溫

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