【題目】800 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O維持恒溫,發(fā)生反應CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

反應時間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

0.80

n(H2O)/mol

0.60

0.20

(1)反應在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)________。

(2)800 時,化學平衡常數(shù)K的值為________。

(3)保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在恒溫恒壓密閉容器中通入COH2O1 mol發(fā)生該反應,當反應達到平衡后,維持溫度與壓強不變,t1時再通入各1 molCOH2O的混合氣體,請在下圖中畫出正(v)、逆(v)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

【答案】

10.075 mol·L1·min1

21

3)增大

4

【解析】

試題分析:根據(jù)v=c/t可知,CO的反應速率為(1.2-0.9)/(2×2)molL-1min-1=0.075 molL-1min-1,利用速率之比等于計量數(shù)之比可知水的速率為0.075 molL-1min-1。

故答案為:0.075 molL-1min-1;

4分鐘時,水的變化的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)化學方程式可知,CO的變化的物質(zhì)的量也為0.4mol,

所以4minCO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.4mol=0.8mol,而6min時也是0.8mol,所以反應在4min時達到平衡,

COg+H2OgH2g+CO2g),

起始(mol/L) 0.6 0.3 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.2 0.2 0.2 0.2

平衡(mol/L) 0.4 0.1 0.2 0.2

平衡常數(shù)為K==1。

故答案為:1;

根據(jù)影響平衡移動的條件可知,增加一種反應物濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率。

故答案為:增大;

由于該反應是前后體積不變的反應,在恒壓條件下,再通入各1molCOH2O的混合氣體,與起始量之比相同,平衡后與原平衡為等效平衡,在增加反應物的開始,容器體積增大,反應物濃度增大,生成物濃度變小,所以正反應速率變大,逆反速率減小,但最終平衡不移動,據(jù)此畫出圖為。

故答案為:。

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