【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2 , 閉合K1 , 若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為極,B極的電極反應(yīng)式為 . 若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為 , K+移向極(填A(yù)、B)
(2)打開K1 , 閉合K2 , 若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則: ①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 . 總反應(yīng)化學(xué)方程式是 .
②反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL,將溶液充分混合,溶液的pH約為 . 若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 .
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1 , 閉合K2 , 電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 , 反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度(填“增大”、“減小”、“不變”).
【答案】
(1)負(fù);Cu2++2e﹣═Cu;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;B
(2)產(chǎn)生無色氣泡,溶液變紅色;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;12;HCl
(3)純銅;減小
【解析】解:(1)打開K2 , 閉合K1 , 該裝置為原電池,A極的Zn易失電子作負(fù)極、B極的C作正極,B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu;若所盛溶液為KCl溶液,B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極發(fā)生有為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動,所以鉀離子向正極B移動, 所以答案是:負(fù);Cu2++2e﹣═Cu;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;B;(2)打開K1 , 閉合K2 , 該裝置是電解池,A為陰極、B為陽極,
若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,
①A電極上水得電子生成氫氣,同時(shí)溶液中還生成OH﹣ , 導(dǎo)致A極附近溶液堿性增強(qiáng),溶液變紅色,所以A電極上看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡,溶液變紅色,
B電極上氯離子放電生成氯氣,電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;
所以答案是:產(chǎn)生無色氣泡,溶液變紅色;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;
②反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL,根據(jù)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑得c(NaOH)= =0.01mol/L,則溶液的pH=12,
電解過程中陽極上析出氯氣、陰極上析出氫氣,所以相當(dāng)于析出HCl,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)應(yīng)該是HCl,
所以答案是:12;HCl;(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1 , 閉合K2 , 電解液選用CuSO4溶液,粗銅作陽極、純銅作陰極,所以A應(yīng)該是純銅、B為粗銅,溶解的Cu小于析出的Cu,所以溶液中銅離子濃度減小,
所以答案是:純銅;減小.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。可用下列裝置制備。
(1)裝置B中盛放____溶液,C和F中裝的是同一種試劑,該試劑為________________。
(2)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟:如圖連接裝置后,先檢驗(yàn)裝置氣密性,再裝藥品,然后點(diǎn)燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈,當(dāng)____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),再點(diǎn)燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。
(4)裝置G的作用是__________________,寫出G中反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(5)甲同學(xué)認(rèn)為裝置D和E中間的細(xì)玻璃導(dǎo)管換成粗的玻璃導(dǎo)管為什么?___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀耳本身為淡黃色,某地生產(chǎn)的一種“雪耳”,顏色潔白如雪.制作如下:將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi),棚的一端支口小鍋,鍋內(nèi)放有硫磺,加熱使硫磺熔化并燃燒,兩天左右,“雪耳”就制成了.“雪耳”燉而不爛,對人體有害,制作“雪耳”利用的是( 。
A.硫的還原性
B.硫的漂白性
C.二氧化硫的還原性
D.二氧化硫的漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ=l.84g·cm-3)配制240mLl.84mol.L-1稀硫酸,下列操作正確的是 ( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平
C. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容
D. 量取濃硫酸的體積為25.0mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于燃燒的說法正確的是 ()
A.燃燒一定要有氧氣參加B.有發(fā)光現(xiàn)象的變化一定是燃燒
C.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象D.燃燒的生成物一定有氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題.
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度.
①100℃時(shí)1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=molL﹣1 , KW(25℃)KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).
②25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”).
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量.已知如表數(shù)據(jù).
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>;(填序號)
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。
(1)硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有關(guān)硅材料的說法中正確的是________(填字母)。
A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口點(diǎn)燃H2時(shí)出現(xiàn)黃色火焰
E. 鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
已知:
請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________
(3)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高純硅.已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷,用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:________________________________,Si元素的非金屬性弱于C元素,硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。
(4)將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3),進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響.根據(jù)下表數(shù)據(jù),可用_________________方法提純SiHCl3。
物質(zhì) | SiHCl3 | SiCl4 | AsCl3 |
沸點(diǎn)/℃ | 32.0 | 57.5 | 131.6 |
②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí),各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____________________(填字母序號)。
a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
C.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,應(yīng)適當(dāng)升高溫度
③整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HC1和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++ OH-= H2O
B. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑
C. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵鋁合金8.3g溶于300mL2mol/L鹽酸時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6L。若向反應(yīng)后的溶液中加入適量燒堿溶液,充分?jǐn)嚢?/span>,生成沉淀的最大質(zhì)量為
A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g
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