【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=l.84g·cm-3)配制240mLl.84mol.L-1稀硫酸,下列操作正確的是 ( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平
C. 先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容
D. 量取濃硫酸的體積為25.0mL
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【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度/(molL﹣1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)= mol/L
C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)>0.1 mol/L
D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
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【題目】下列事實,不能用氫鍵知識解釋的是 ( )
A. 水比硫化氫穩(wěn)定B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液態(tài)水的密度小D. 氟化氫的沸點高于氯化氫
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【題目】某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下:c (NH )=2×10﹣5mol/L、c(Cl﹣)=6×10﹣5mol/L、c (Na+)=1.9×10﹣5mol/L、c (NO )=2.3×10﹣5mol/L、c (SO )=2.8×10﹣5mol/L,則此酸雨的pH約為( )
A.3
B.4
C.5
D.6
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【題目】有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加足最NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,干燥后得到沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗,下列推測正確的是
①K+一定存在;②100mL溶液中含0.01molCO32-;③Cl-可能存在;④ Ba2+一定不存在;⑤Mg2+可能存在
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④
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【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體,下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平),其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是( )
A. 若藍、黑球原子的相對質(zhì)量之比為4:3,則乙、丙兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為7:11
B. 若乙丙中藍球元素顯相同負價,則乙中黑球元素失去電子,被氧化
C. 若甲中黃球元素顯正價,則丁為還原產(chǎn)物
D. 化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均為1
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【題目】如圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)打開K2 , 閉合K1 , 若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為極,B極的電極反應(yīng)式為 . 若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為 , K+移向極(填A(yù)、B)
(2)打開K1 , 閉合K2 , 若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則: ①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 . 總反應(yīng)化學方程式是 .
②反應(yīng)一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為11.2mL,將溶液充分混合,溶液的pH約為 . 若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 .
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開K1 , 閉合K2 , 電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 , 反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度(填“增大”、“減小”、“不變”).
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【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
另取21.6gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到12.8g固體1和0.2mol氣體甲。
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________,寫出氣體甲的電子式_______。
(2)X的化學式是______________,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為______________________________________。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應(yīng)方程式表示)。
(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個有氣體生成的可能的化學反應(yīng)方程式______________________________,并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物___________________________________________。
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【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示:
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進行:① 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++O2↑+2H+,② H2O2+2Fe2++2H+ == 2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq) == 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0
D. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33×10-2 mol·L-1·min-1
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