Question

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

• A、c（Fe³⁺）=0．l mol?L^-1的溶液中K⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
• B、水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-13mo1?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cr₂O₇^2-
• C、能與鋁反應生成氫氣的溶液中：K⁺、C1^-、Na⁺、SiO₃^2-
• D、0.1mol?L^-1 NaOH溶液K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應；
B．水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-13mo1?L^-1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液或者為酸性溶液或者為堿性溶液，而重鉻酸根在堿性條件下容易解聚成鉻酸根；
C．能與鋁反應生成氫氣的溶液可以是強酸或者強堿溶液，SiO₃^2-與氫離子反應生成弱酸硅酸；
D．OH^-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，相互不反應能大量共存．

解答： 解：A．三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-13mo1?L^-1的溶液，或者為酸性溶液或者為堿性溶液，而重鉻酸根在堿性條件下容易解聚成鉻酸根，故B錯誤；
C．能與鋁反應生成氫氣的溶液可以是強酸或者強堿溶液，SiO₃^2-與氫離子反應生成弱酸硅酸，故C錯誤；
D．OH^-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，相互不反應，所以能大量共存，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子的共存，為高考的熱門考點，解題時抓住只要反應就不共存的原則，牢記離子反應發(fā)生的條件．