【題目】用濃度為0.5mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，測得導電能力隨加入溶液的體積變化曲線如下圖所示。下列說法中正確的是

A. a點溶液中離子濃度存在關(guān)系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. b點溶液中有：c(Na+)= c(SO42-)

C. c點對應的溶液顯酸性

D. 滴定過程中始終存在：c(SO42-)>c(AlO2-)

【答案】D

【解析】50mL 0.01mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中含有0.001mol Al3+和0.0015mol SO42-。A. a點為Al2(SO4)3溶液，根據(jù)電荷守恒：3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A錯誤；B. b點溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為0.003mol，硫酸根離子為0.0015mol， c(Na+)＞ c(SO42-)，故B錯誤；C. c點時加入氫氧化鈉0.004mol，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，水解溶液顯堿性，故C錯誤；D. 滴定過程中鋁離子首先生成氫氧化鋁沉淀，然后為偏鋁酸根離子，根據(jù)鋁元素守恒，溶液中存在 c(SO42-)>c(AlO2-)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠大量共存的離子組合是

A.H＋、SO42－、NO3－、Ba2＋B.K＋、Cl－、CO32－、Na＋

C.Fe2＋、NO3－、OH－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產(chǎn)物檢驗的裝置。

（1）A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

（2）反應后，B 試管中品紅溶液的現(xiàn)象為________________________________________；

C試管中氫氧化鈉溶液的作用是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．

（1）寫出元素符號：A____，B____，C____．

（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于鹽的是( )

A. 生石灰 B. 鹽酸 C. 純堿 D. 熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A. 沸點：PH3＞NH3＞H2O

B. CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C. NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2

D. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入CO2氣體。生成沉淀的質(zhì)量隨通入CO2的體積(標準狀況下)變化如圖所示，試計算：

（1）混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為________ g。

（2）原溶液中，KOH的物質(zhì)的量為______ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷腸草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是

A. ②、③互為同系物

B. 1mol①或者③與足量氫氧化鈉溶液反應均可消耗1mol NaOH

C. 等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者生成的水比后者少

D. ③、④互為同分異構(gòu)體，1 mol ③或④最多能與5mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（ ）

A. 大理石 B. 金剛石 C. 水晶 D. 陶瓷

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