【題目】將一定質(zhì)量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入CO2氣體。生成沉淀的質(zhì)量隨通入CO2的體積(標準狀況下)變化如圖所示，試計算：

（1）混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為________ g。

（2）原溶液中，KOH的物質(zhì)的量為______ mol。

【答案】 0.74 0.02

【解析】(1)得到沉淀為CaCO3，其質(zhì)量最大為1.0g，根據(jù)鈣元素守恒n[Ca(OH)2]=n(CaCO3)= =0.01mol，故混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為0.01mol×74g/mol=0.74g，故答案為：0.74；

(2)通入896mL二氧化碳時，沉淀又完全溶解，此時溶液中溶質(zhì)為Ca(HCO3)2、KHCO3，根據(jù)Ca元素守恒n[Ca(HCO3)2]=n[Ca(OH)2]=0.01mol，再根據(jù)碳元素守恒n(KHCO3)=n(CO2)-2n[Ca(HCO3)2]= -2×0.01mol=0.02mol，由鉀原子守恒可得n(KOH)=n(KHCO3)=0.02mol，故答案為：0.02。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）

A．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

B．乙烷中混有乙烯，通入H2，在一定條件下反應使乙烯完全轉(zhuǎn)化成乙烷

C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加熱蒸餾

D．溴苯中含有單質(zhì)溴加入KI溶液后用分液漏斗分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 常見金屬氧化物粉末與鋁粉都能發(fā)生鋁熱反應

B. ΔH＞0、ΔS＜0 的過程也可能自發(fā)進行

C. 同位素原子之間具有相同化學性質(zhì)

D. 石油分餾、煤的干餾等均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用濃度為0.5mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL 0.01mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，測得導電能力隨加入溶液的體積變化曲線如下圖所示。下列說法中正確的是

A. a點溶液中離子濃度存在關(guān)系：c(Al3+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. b點溶液中有：c(Na+)= c(SO42-)

C. c點對應的溶液顯酸性

D. 滴定過程中始終存在：c(SO42-)>c(AlO2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列實驗①甲烷通入溴水制取CH3Br ②丙烯與氯化氫在催化劑作用下制取純凈的1-氯丙烷 ③用酒精燈加熱甲烷使其分解得到炭黑和氫氣 ④甲烷和氯氣在光照條件下反應制備純凈的CH3Cl，能實現(xiàn)的是（ ）

A.只有①B.①④C.②③D.都不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是（　�。�

A. K2CO3和K2O都屬于鹽

B. H2SO4和HNO3都屬于酸

C. KOH和Na2CO3都屬于堿

D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A．1 mol H2O所含有的原子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的分子數(shù)為NA

D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；②PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

﹣112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 ；

（2）F中堿石灰的作用是 、 ；

（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是 ；

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過 （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；

（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為 ；

（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000molL﹣1碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3，溶液滴定

③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml

已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 自來水廠可用明礬作凈水劑

B. 二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應生成硅酸

C. 丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法

D. 濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化

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