18.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(E1表示正反應(yīng)的活化能.E2表示逆反應(yīng)的活化能).下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能
C.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

分析 A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷;
B、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能;
C、催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量;
D、正反應(yīng)的活化能為E1,逆反應(yīng)的活化能為E2,據(jù)圖判斷.

解答 解:A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量,故反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎﹨⑴c了化學(xué)反應(yīng),改變了反應(yīng)路徑,降低了反應(yīng)的活化能,從而使活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,故B正確;
C、反應(yīng)的焓變?nèi)Q于反應(yīng)物和生成物的總能量,而催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量,故催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,故C錯(cuò)誤;
D、正反應(yīng)的活化能為E1,逆反應(yīng)的活化能為E2,根據(jù)圖象可知逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析,催化劑的作用實(shí)質(zhì),圖象識(shí)別和理解含義是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.控制適合的條件,將反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池,(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計(jì)的0刻度居中,左右均有刻度)已知,接通后,觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn).下列判斷正確的是(  )
A.在外電路中,電子從石墨電極流向銀電極
B.鹽橋中的K+移向乙燒杯
C.一段時(shí)間后,電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn),越過(guò)0刻度,向左邊偏轉(zhuǎn)
D.電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.把m mol C2H4和n mol氫氣混合于密閉容器中,在適當(dāng)?shù)臈l件下生成了p mol C2H6,若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水,則需氧氣( 。
A.3.5p molB.(3m+n/2)molC.(3m+n)molD.(3m+n/2-3 p)mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( 。
A.鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B.金屬鈣、氧化鈣、石灰水
C.水銀、空氣、干冰D.二氧化硫、水蒸氣、天然氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列做法不能起防銹作用的是(  )
A.保留鐵制品上的鐵銹B.在鐵制品表面鍍鋅
C.在金屬機(jī)械上涂油D.在盆、缸子的表面刷搪瓷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,B裝置中裝有飽和食鹽水,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置.

(1)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出是B處(用字母表示).
(2)B裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體,C裝置中需要加入濃H2SO4
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),請(qǐng)計(jì)算:消耗MnO2的物質(zhì)的量0.15mol,被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.明礬石的主要成分是K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O,含有少量氧化鐵.利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:

據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題:
(1)①焙燒爐中Al2(SO43與S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO43+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2;寫出爐氣的一種用途:用于工業(yè)制硫酸;
(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是偏鋁酸鉀與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鉀,使制備的K2SO4中有雜質(zhì).
(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因是陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氧氣,陽(yáng)極的碳?jí)K在高溫時(shí)會(huì)與氧氣反應(yīng).
(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次分解反應(yīng)(填反應(yīng)類型)可制得鋁.以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.
(6)現(xiàn)有明礬石1625t,按上述流程制得780tAl(OH)3,忽略鋁元素的損失,請(qǐng)計(jì)算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2在常溫下就能迅速進(jìn)行.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1
D.被氧化的氨與未被氧化的氨的質(zhì)量之比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素.A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A;C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是這五種元素中原子半徑最小的元素,它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(  )
A.A<B<C<D<EB.C<D<A<B<EC.B<A<D<C<ED.E<C<D<B<A

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