13．下列做法不能起防銹作用的是（　�。�
A．保留鐵制品上的鐵銹B．在鐵制品表面鍍鋅
C．在金屬機械上涂油D．在盆、缸子的表面刷搪瓷

分析 鐵在有水和氧氣存在的情況下易生銹，防止生銹的措施有：采取涂油、涂漆或刷搪瓷等形式隔絕空氣或水；犧牲陽極的陰極保護法；外加電源的陰極保護法等．

解答 解：A、鐵銹不是致密的結(jié)構(gòu)，對內(nèi)層的鐵起不到保護作用，故A正確；
B、在鐵制品表面鍍鋅后，即使鋅層破損，則鋅做負極，鐵制品做正極被保護，也會起到防銹的作用，故B錯誤；
C、在金屬機械上涂油，會起到隔絕空氣和水的作用，能起到防銹的作用，故C錯誤；
D、在盆或缸的表面刷搪瓷，能起到隔絕空氣和水的作用，能起到防銹的作用，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了防銹的方法和知識，應注意根據(jù)金屬生銹的條件來分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．則以下說法不正確的是 （　�。�
A．電源B極是負極
B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組用圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.5mol（選填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）興趣小組的同學準備在F中裝入FeCl2溶液以驗證Cl2的氧化性，則該反應的化學方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）興趣小組同學一致認為氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，但對于使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因看法不一致，為探究原因，特設計下列實驗．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
提出假設驗證假設得出結(jié)論
①能使紅色布條褪色是HCl
②能使紅色布條褪色是HClO
③能使紅色布條褪色是Cl2（寫化學式）		實驗①：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色．
實驗②：E、F分別裝入A（填標號），干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色．
A．干燥的紅色布條、濕潤的紅色布條
B．濕潤的紅色布條、干燥的紅色布條
氯水中的HClO
（寫化學式）能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．
（4）興趣小組的某同學認為整套實驗裝置還存在一處明顯缺陷，該缺陷是缺乏尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用酒精加熱下列各物質(zhì)，有單質(zhì)生成的是（　�。�
A．濃HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．試管中盛有少量白色固體，確認其是銨鹽的方法是（　�。�
A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（E1表示正反應的活化能．E2表示逆反應的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該反應為放熱反應
B．催化劑能降低反應的活化能
C．催化劑能改變反應的焓變
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在下列物質(zhì)中：①NaOH、②Na2S、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2，請用序號將符合要求的填入下列空格中．
（1）只含有離子鍵的離子化合物是②；
（2）含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是③；
（3）含有非極性鍵的離子晶體是④；
（4）含有極性鍵的離子晶體是①③；
（5）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ、向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，操作X；
Ⅱ、向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ、濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）操作X使用的主要儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：
 CaSO4Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 
 2.6×10-22.5×10-4 7.8×10-4  2.4×10-4 1.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全．
②過程Ⅱ之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，檢驗Ba2+的操作是取少量清液放置于試管中，先加入鹽酸，再加入硫酸鈉溶液，若無白色沉淀，則可證明溶液無Ba2+．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去NH4+的離子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+2H++3H2O．
②實驗室從水溶液分離出I2的操作名稱為萃�。�
③過程Ⅵ中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的陰極區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為陽離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．與乙烷作為同系物的是（　�。�
A．C4H8B．C2H4C．C8H20D．C12H26

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同步練習冊答案