【題目】有著植物大熊貓和世界上最長(zhǎng)壽樹(shù)種美稱、在地球上已有250 萬(wàn)年歷史的紅豆杉,入選2010年世博會(huì)中國(guó)館珍稀植物展出品種。其體內(nèi)含量最多的化學(xué)元素和最基本的化學(xué)元素分別是( )

A. CO B. CH C. OC D. HO

【答案】C

【解析】生物體內(nèi)含量最多的化學(xué)元素和最基本的化學(xué)元素分別是OC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】早在古代,我國(guó)人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。例如:晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”.這句話中的丹砂指的是HgS,下列關(guān)于這句話的說(shuō)法正確的是( )

A.這個(gè)過(guò)程只涉及物理變化

B.這個(gè)過(guò)程是可逆反應(yīng)

C.這個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

D.“丹砂燒之成水銀”過(guò)程中還可能產(chǎn)生SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1同溫同壓下,同體積的NH3H2O水蒸氣質(zhì)量比是 。

20.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

30.4 mol Al3Al2SO43中所含的SO42的物質(zhì)的量是________

42molSO33molSO2其分子數(shù)之比為_______;相同狀況下均為氣體體積之比為_______。

5欲用98%的濃硫酸ρ=1.84g/cm3 配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取濃硫酸的體積為_______mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是( )

A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

C.城際“輕軌電車”啟動(dòng)時(shí),電車電刷與導(dǎo)線的接觸點(diǎn)會(huì)產(chǎn)生高溫,石墨可用作接觸點(diǎn)上的材料

D.中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”啟發(fā)了屠呦呦,采用低溫提取,解決了關(guān)鍵性的技術(shù)難題。青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、I

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3、Na+

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl

D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH44CuO=CO22H2O↑4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。則原混合氣體中甲烷物質(zhì)的量是 mol。求原混合氣體中二氧化碳可能的體積 L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KMnO4和MnO2都是重要化學(xué)物質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室可以做氧化劑和催化劑,某學(xué)習(xí)小組對(duì)兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下:

I.MnO2的制備:

該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第步操作中,生成CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(2)第步操作中,NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_(kāi)____________。

(3)第步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的_________(填序號(hào))。

a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH

(4)為得到純凈的MnO2,須將過(guò)濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有:_____________,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。

(5)NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣,制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

(6)工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳,該過(guò)程的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

II.KMnO4的制備和性質(zhì):

(7)實(shí)驗(yàn)室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行:

第一步:MnO2與KOH共熔并通入氧氣:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

第二步:通入CO2,可使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為_______(精確到0.1%)

(8)該小組同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應(yīng)過(guò)程,將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:

請(qǐng)將MnO4-氧化C2O42- 的離子方程式補(bǔ)充完整:

______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2+_______

請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( )

滴加Mg(NO3)2溶液 過(guò)濾 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0,如圖表示反應(yīng)II在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是 。

A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強(qiáng)

E減小壓強(qiáng) F充入CO2 G分離出部分CO

(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0

在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

(3)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷H1 (填”“=)。

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,請(qǐng)用三段式計(jì)算平衡常數(shù)并計(jì)算此時(shí)的溫度。

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