【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑;以下裝置可用來檢驗上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物,回答問題:
(1)用于檢驗SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母),確認水蒸氣存在的現(xiàn)象是__________;
(2)利用裝置B可以確認的產(chǎn)物是___________,裝置B中的甲溶液可選(填序號)_____________,
①足量澄清石灰水 ②足量氯化鋇溶液 ③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是______________________;
(3)取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液,將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻,觀察液體的顏色變?yōu)?/span>______,檢驗該分散系的操作及現(xiàn)象為__________________。
【答案】 C 無水CuSO4白色粉末變?yōu)樗{色 SO3 ② SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度有利于SO3被水吸收 紅褐色液體 用一束光照射,若出現(xiàn)一條明顯的光路,則證明該分散系為膠體
【解析】試題分析:(1)二氧化硫能使品紅溶液褪色,因而檢驗二氧化硫通常紅品紅溶液,無水無水CuSO4白色粉末與水反應(yīng)得到藍色CuSO45H2O,因而常用無水CuSO4白色粉末檢驗水蒸汽,故答案為:C;無水CuSO4白色粉末變?yōu)樗{色;
(2)實驗裝置A中無水硫酸銅檢驗產(chǎn)無水,裝置C品紅溶液檢驗SO2,那么裝置B中甲溶液肯定用于檢驗SO3;SO3溶于水生成硫酸,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀,由于硝酸具有強氧化性,可以吸收SO2妨礙SO2驗證,因而不選足量硝酸鋇溶液;SO3與水反應(yīng)放出大量熱,形成酸霧影響SO3的吸收,降低溫度可降低酸霧的影響,故答案為:SO3;②;SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度有利于SO3被水吸收;
(3)制備氫氧化鐵膠體的方法是將有鐵離子的飽和溶液逐滴加入沸水中加熱直至液體呈現(xiàn)紅褐色,得到的氫氧化鐵膠體為紅褐色,利用丁達爾效應(yīng)是檢驗?zāi)z體的最簡單方法,用一束光照射,若出現(xiàn)一條明顯的“光路”即為丁達爾現(xiàn)象,故答案為:紅褐色液體;用一束光照射,若出現(xiàn)一條明顯的光路,則證明該分散系為膠體。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 室溫下,分別在2 mL ,0.1 mol/L HCl與0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量鎂條。
(1)反應(yīng)前兩溶液的pH:pH(鹽酸) _______ pH(醋酸)(選填“>”、“<”或“=”,以下2空相同)。
(2)開始時與鎂條反應(yīng)的速率:v(鹽酸) ________v(醋酸)。
(3)最終生成氫氣的物質(zhì)的量:鹽酸________醋酸。
(4)反應(yīng)前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。
II. 分別在2 mL 氫離子濃度均為0.1 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。
(5)開始時與鎂條反應(yīng)的速率:v(鹽酸)_____v(醋酸)(選填““>”、“<”或“=”,以下2空相同)。
(6)兩種酸起始的物質(zhì)的量濃度:c(鹽酸) ______c(醋酸)。
(7)最終生成氫氣的的物質(zhì)的量:鹽酸______醋酸。
III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸,20℃ 時的電離常數(shù)K ≈ 0.1。
(8)寫出它的電離方程式______________________________。
(9)寫出K的表達式:K=________, 0℃ 時,0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____(平衡時c(H3PO2)不做近似處理)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X,Y,Z,W(含同一元素)有如轉(zhuǎn)化關(guān)系,若X是一種單質(zhì),W為一種含氧酸,則X不可能是( )
X Y Z W.
A.N2
B.C
C.S
D.Si
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:AlO2-+4CO2+2H2O=Al3++4HCO3-
C. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng):3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O
D. NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合:HCO3-+OH- =CO32-+H2O
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【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y | 先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀變黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3-I2+I- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥,化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下:
已知以下信息:
①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。
② 。
③E為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92。④(苯胺,易被氧化)。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,其化學(xué)名稱是__________。
(2)由E生成F的化學(xué)方程式為__________________。
(3)由G生成H的反應(yīng)類型為__________________。
(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。
(5)D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有_________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為6:1的是_________________。
(6)參照上述合成路線,以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1,6-己二醛,設(shè)計合成路線 ___________________________________________________________________。
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【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是( )
A. 該電池工作時,電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是
A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1
H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。
a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1molCO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
(2)產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________。
(3)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常數(shù)表達式為_____________________________。
向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,300℃時發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為:CO2:0.2 mol·L一1,H2:0.8 mol·L一1,CH4:0.8 mol·L一1,
H2O:1.6 mol·L一1。
則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。300 ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_____ O (填“>”或“<”)。
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