Question

【題目】I. 室溫下，分別在2 mL ，0.1 mol/L HCl與0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量鎂條。

（1）反應前兩溶液的pH：pH(鹽酸) _______ pH(醋酸)（選填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。

（2）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸) ________v(醋酸)。

（3）最終生成氫氣的物質(zhì)的量：鹽酸________醋酸。

（4）反應前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。

II. 分別在2 mL 氫離子濃度均為0.1 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。

（5）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸)_____v(醋酸)（選填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。

（6）兩種酸起始的物質(zhì)的量濃度：c(鹽酸) ______c(醋酸)。

（7）最終生成氫氣的的物質(zhì)的量：鹽酸______醋酸。

III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 時的電離常數(shù)K ≈ 0.1。

（8）寫出它的電離方程式______________________________。

（9）寫出K的表達式：K=________, 0℃ 時，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____（平衡時c(H3PO2)不做近似處理）。

Answer 1

【答案】 < > = c(OH-)=10-13 mol/L = < < H3PO2H2PO2- + H+ c(H2PO2 )·c(H+ ) /·c(H3PO2) 1

【解析】I、（1）. 室溫下， 0.1 mol/L HCl與0.1 mol/L CH3COOH溶液，因HCl是強酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故在濃度相同的情況下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）小，PH值大，故答案是：＜。

（2）.根據(jù)上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故開始時與鎂條反應的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）小，則開始時與鎂條反應的速率小，故答案是：＞。

（3）. 因HCl與CH3COOH溶液的體積相同、濃度相等，故二者與鎂條反應時最終電離出的氫離子物質(zhì)的量也相等，所以與鎂條反應最終生成的氫氣也相等；故答案是：＝。

（4）. 室溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10－14， HCl是強酸，在溶液中完全電離：HCl=H＋＋OH－，故0.1 mol/LHCl溶液中的 H＋濃度是10－1mol/L，則c(OH-)= = = 10－13mol/L，故答案為：c(OH-)=10-13 mol/L。

II、（5）.因鹽酸與醋酸溶液中c（H＋）均為0.1mol/L，所以開始時與鎂條反應的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故c（H＋）相等時，CH3COOH溶液的濃度更大，故答案是：＜。

（7）.根據(jù)上述分析可知，在體積相同、c（H＋）相等時，HCl溶液的濃度較小， HCl最終能夠電離出的H＋也少，與鎂條反應時產(chǎn)生的氫氣也更少，CH3COOH溶液的濃度更大， CH3COOH最終能夠電離出的H＋更多，與鎂條反應時產(chǎn)生的氫氣也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能發(fā)生一步電離，電離方程式是：H3PO2H2PO2- + H+，故答案是：H3PO2H2PO2- + H+。

（9）.電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的冪之積除以弱電解質(zhì)平衡濃度的冪之積，故K= c(H2PO2 )·c(H+ ) /·c(H3PO2)；

設溶液中電離出的c（H＋）是xmol/L ，

H3PO2 H2PO2- + H+

起始量（mol/L）： 0.2 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol/L）： x x x

平衡量（mol/L）： 0.2-x x x

則根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式，K==0.1，解得x=0.1 mol/L，則PH= －lg c（H＋）=1。

所以答案為：K= c(H2PO2 )·c(H+ ) /·c(H3PO2)；1。