【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()
A.SO2→SB.SO32-→SO2
C.I-→I2D.HCO3-→CO32-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是
A. 形成較多的白色沉淀
B. 形成的沉淀純度更高
C. 排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾
D. 排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾
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【題目】高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容,你認為他的筆記中有幾處錯誤( )
①依據(jù)水溶液能否導電將物質(zhì)分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)
②單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)
③化合物主要包括:酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤溶液呈電中性,膠體帶有電荷
A.二處B.三處C.四處D.五處
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【題目】關(guān)于有機物的下列說法正確的是
A. 在酸性條件下,的水解產(chǎn)物是和
B. 油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應,反應生成甘油和高級脂肪酸
C. 淀粉與纖維素通式相同,但二者不互為同分異構(gòu)體
D. 鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖:在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱
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【題目】I 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O。
已知:ⅰ反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
(1)H2O的電子式是______________________。
(2)反應A的熱化學方程式是_________________________________________________。
(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。
II 在一定條件下,可逆反應A2(g) + B2(g) 2C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)=0.5 mol·L-1、c(B2)=0.1 mol·L-1、c(C)=1.6 mol·L-1,若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L-1),則:
(1)a、b應滿足的關(guān)系是________________________________;
(2)a的取值范圍是________________________________。
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【題目】下列反應常溫時能自發(fā)進行,既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是( )
A.HCl+NH3=NH4Cl
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
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【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是( )
A.Na與水反應時增大水的用量
B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應中,增加氫氣的量
D.在H2SO4與NaOH兩溶液反應時,增大壓強
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【題目】某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、SO42-、Al3+和M離子,經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:4:1:1,則M離子可能是下列中的( )
A.Na+B.OH-C.Mg2+D.Cl-
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【題目】依據(jù)題意,完成下列各題:
(1)1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.37 kJ熱量,表示乙醇的燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________________;
(2) “長征”2號火箭的發(fā)動機中用“偏二甲肼”(分子式為C2H8N2)和四氧化二氮作為液態(tài)燃料。已知a g偏二甲肼與b g四氧化二氮在發(fā)動機內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1 mol N2(g) 的反應熱為c kJ,寫出熱化學方程式______________________________________________;
(3) T ℃時,如圖所示, 對應的化學方程式為______________________;
(4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1的HCl溶液,放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH=______________;
(5) 研究表明,化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 | P—P | P—O | O==O | P==O |
鍵能kJ/mol | 197 | 360 | 499 | x |
已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=_________________。
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