【題目】用可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是
A. 形成較多的白色沉淀
B. 形成的沉淀純度更高
C. 排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾
D. 排除鋇離子以外的其他陽離子的干擾
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的實驗過程如下:
(1)酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量,其目的除了提高鐵元素的浸出率之外,還有___________。
(2)操作Ⅰ名稱是_______________。
(3)滴加H2O2溶液氧化時,發(fā)生主要反應的離子方程式為_________________。
(4)在氧化過程中,如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在:_______________________。
(5)加入過量NaOH溶液的目的是__________________。
(6)請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案:向過濾后所得固體______,用水洗滌固體2-3次,低溫干燥,得到FeCl3·6H2O。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為3 L的密閉容器中,放入氣態(tài)物質X和Y在一定條件下發(fā)生反應2X+Y=2Z,如圖所示是該反應中X的物質的量隨時間變化的曲線。
(1)2 min內的平均速率是________;
(2)4 min內的平均速率是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg 的變化關系如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. 常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)
B. HC的電離度:a點<b點
C. 當lg=4時,三種溶液同時升高溫度,減小
D. 當lg=5時,HA溶液的pH為7
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去氯化鈉中少量的氯化鈣、硫酸鈉雜質,下列選用的試劑及加入順序正確的是
A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )
A. a和b不連接時,鐵片上會有產生
B. a和b用導線連接時,鐵片上發(fā)生的反應為
C. a和b用導線連接時,電子由a流向b
D. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下圖所示的裝置中 進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是_____。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應熱數(shù)值______填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度 t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液 的比熱容 c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=_____(取小數(shù)點后一位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氣體密度增大 D.氧氣壓強不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com