【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)

B.Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)

C.HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

【答案】D

【解析】

A．電解NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，不能夠直接得到Na單質，A選項錯誤；

B．Al具有兩性，與強堿NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，不能生成Al(OH)3，B選項錯誤；

C．濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下才能制得Cl2，C選項錯誤；

D．向硝酸銀溶液中滴加氨水可得到銀銨離子，銀銨離子與葡萄糖加熱條件下發(fā)生銀鏡反應得到Ag單質，該轉化能夠實現(xiàn)，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是

選項

A

B

C

D

反應裝置或圖像

實驗現(xiàn)象或圖像信息

反應開始后，針筒活塞向右移動

反應開始后，甲側液面低于乙側液面

溫度計的水銀柱上升

反應開始后，氣球慢慢脹大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用，工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示：

(1)酸浸過程中，MnCO3溶解的離子方程式為______，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發(fā)造成設備腐蝕以外，另一個原因是________。

(2)濾渣3的主要成分是________，除鐵的過程中，應該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性電極對過濾3得到的濾液進行電解，得到MnO2，寫出電解過程中陽極電極反應式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空格。

（1）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的熱量。

（2）H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖____(填“甲”或“乙”)。

（3）已知：H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H___(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.金屬M作電池正極

B.電解質是熔融的MO

C.電路中轉移2 mol電子，理論上約消耗空氣56 L

D.電池總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是(　　)

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁

苯酚酸性弱于H2SO3酸性

B

向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解

Cu的還原性大于Fe

D

向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)

鐵離子催化H2O2的分解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．有下列四組混合物，如何進行分離？請將分離的方法填在橫線上。

（1）水和酒精。_____

（2）碘和四氯化碳。_____

（3）水和四氯化碳。_____

（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀。_____

II．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，仰視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入一定物質的量的A氣體，發(fā)生反應 a A（g）b B（g）＋c C（g），達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，當達到新的平衡時，c(A) 變?yōu)樵胶獾?/span>60%，下列說法不正確的是

A.化學計量數(shù)之間的關系：a＞b＋c

B.平衡向正反應方向移動

C.物質B的體積分數(shù)減小

D.平衡移動過程中，與原平衡相比υ正減小、υ逆減小

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