Question

【題目】I．有下列四組混合物，如何進行分離？請將分離的方法填在橫線上。

（1）水和酒精。_____

（2）碘和四氯化碳。_____

（3）水和四氯化碳。_____

（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀。_____

II．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，仰視容量瓶刻度線

Answer 1

【答案】蒸餾 蒸餾 分液 過濾 13.6 250mL容量瓶、膠頭滴管 BC

【解析】

I．（1）根據(jù)水和酒精沸點不同回答；

（2）根據(jù)四氯化碳易揮發(fā)回答；

（3）水和四氯化碳互不相溶；

（4）氯化銀是難溶于水的沉淀；

II．（1）根據(jù)c=計算濃H2SO4的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；

（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；

（3）根據(jù)c=判斷各選項對配制的溶液濃度的影響；

I．（1）水和酒精沸點不同，用蒸餾法分離；

（2）四氯化碳易揮發(fā)，用蒸餾法分離碘和四氯化碳；

（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分離水和四氯化碳；

（4）氯化銀是難溶于水的沉淀，用過濾法分離硝酸鈉溶液中的氯化銀；

II．（1）濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，實驗室沒有220mL容量瓶，需要用250mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設需濃硫酸的體積為xmL，則有： xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；

（2）配制溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）A．量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選A；

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，導致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選B；

C．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故選C；

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故不選D；

E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，故不選F；

F．定容時，仰視容量瓶刻度線，導致配制溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選F；

故答案選BC。