下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是
B

【錯(cuò)解分析】此類題為經(jīng)典題型，錯(cuò)選的原因是搞不清每個(gè)制備裝置中儀器的作用，平常訓(xùn)練要認(rèn)真注意課本中的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)。
【正解】A項(xiàng)中制乙烯的溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下以測(cè)溶液的溫度；C項(xiàng)中沒有除雜裝置；D項(xiàng)收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能插入液面以下。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②_____________。
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）過碳酸鈉（Na2CO3·3H2O2），有固體雙氧水的俗稱，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。已知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2  △H<0；回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號(hào))                 。  
A．FeCl3溶液B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3溶液
（2）已知產(chǎn)物C是一種常用氮肥，則其化學(xué)式為                         ，
反應(yīng)①的總反應(yīng)方程式為                                               。
（3）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             。
（4）生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是         　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                       ；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   （小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高              （填序號(hào)）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

欲在室溫和1.01×105Pa條件下測(cè)定鎂的原子量。請(qǐng)利用圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每種儀器只允許用一次）。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆�，則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)椋ㄓ眯懽帜柑顚懀_____。
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：① 待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量量簡(jiǎn)C中水的體積（若假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL）；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質(zhì)量為mg），并將其投入試管B中；③ 檢查各裝置的氣密性；④ 旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)字表達(dá)式為________。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無影響）________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填偏高、偏低或無影響）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是（  ）
A．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
B．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
C．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D．定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸           mL
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有                   (填代號(hào))
①燒杯�、�50 mL量筒　�、�100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盤天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒  還缺少的儀器是 　                        。
（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是           、               。
（4）下列操作的順序是（用字母表示）                                         。
A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉(zhuǎn)移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　        　　　(填序號(hào))。
A. 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B. 長(zhǎng)期貯存溶液
C. 用來加熱溶解固體溶質(zhì)               D. 作為反應(yīng)容器
（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
① 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)                                     
② 轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒                                     
③ 定容時(shí)，俯視讀數(shù)                                                 
④ 定容時(shí)，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為（   ）
A．等于0.15molB．大于0.15molC．小于0.15molD．以上結(jié)論都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。
（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是            
                         ；調(diào)溶液pH的目的是使          生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是                    。
（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝ ________________ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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