Question

（16分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是________________，使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是            
                         ；調(diào)溶液pH的目的是使          生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是                    。
（4）由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用cmol·L^－1 EDTA（H₂Y^2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺＋H₂Y^2－＝CuY^2－＋2H⁺
寫出計(jì)算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝ ________________ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

Answer 1

（1）Cu+4H⁺+2NO₃^-Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O    Au   Pt
（2）將Fe²⁺氧化為Fe³⁺不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染   Fe³⁺   Al³⁺
（3）加熱脫水
（4）甲  所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂(SO₄)₃雜質(zhì)  乙
（5）   c

（1）稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以硝酸才能溶解銅，方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；由于濃硝酸也不能溶解金和Pt，所以濾渣1的主要成分為Au和Pt。
（2）由于濾液中I中含有亞鐵離子，必須除去，而雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，然后沉淀生成氫氧化鐵而除去；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染；可知pH的目的是除去溶液中的鐵離子和鋁離子，以得到純凈的硫酸銅晶體。
（3）膽礬通過加熱脫水即生成硫酸銅。
（4）由于濾渣Ⅱ中含有氫氧化鐵，所以甲方案中會(huì)產(chǎn)生硫酸鐵，即最終所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂(SO₄)₃雜質(zhì)，所以甲方案是不正確的；丙方案中有硫酸鈉生成，所以原子利用率不如乙方案。
（5）根據(jù)方程式可知，20ml溶液中銅離子的物質(zhì)的量是0.001bcmol，所以CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝；錐形瓶不需要干燥，a不影響；滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡，說明消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低；未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，答案選c。