已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的是(　　)

組號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL

體積濃度體積濃度

A1050.250.110

B1050.150.110

C3050.150.110

D3050.250.210

 

 

D

【解析】本題主要比較溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液混合后總體積都相同,從溫度方面判斷C、D的反應(yīng)速率大于A、B的反應(yīng)速率;從濃度方面判斷,A、D的反應(yīng)速率大于B、C的反應(yīng)速率,所以反應(yīng)速率最快的為D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在合成氨的過(guò)程中，加入催化劑的作用是（　�。�。

A．能加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡向合成氨方向移動(dòng)

B．能提高氮?dú)�、氫氣的轉(zhuǎn)化率，使原料得到充分利用

C．能提高氨的平衡濃度

D．加快正逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=　　　　。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡　　　　移動(dòng)(填“向右”“向左”或“不”)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)

A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2

B.N2O4和NO2的濃度相等

C.平衡體系的顏色不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí),有2 mol NO2生成

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(　　)

A.逆反應(yīng)停止進(jìn)行

B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等

C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行

D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是(　　)

A.再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸

B.改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸

C.改用3 g粉末狀大理石

D.適當(dāng)升高溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4. 48 L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O4OH-

 

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