【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖
回答問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為________;
(2)A的平均反應(yīng)速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序?yàn)?/span>________;
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是_______________;
(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2___T3(填“>、=、<”)。
【答案】 1:3:2 V1(A) VII(A) VIII(A) aIII(B) 向正反應(yīng)方向 >
【解析】(1)由圖可知第Ⅰ階段,平衡時(shí)△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L,△c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L,△c(C)=2mol/L,濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故a:b:c=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2;(2)vⅠ(A)=1mol/L÷20min=0.05mol/(Lmin),vⅡ(A)=(1mol/L0.62mol/L)/15min=0.0253mol/(Lmin),vⅢ(A)=(0.62mol/L0.5mol/L)/10min=0.012mol/(Lmin),故A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A);(3)根據(jù)圖像可知3個(gè)階段B的轉(zhuǎn)化率分別是3/6、1.14/3、0.36/1.86,所以B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是aIII(B);(4)第Ⅱ階段C是從0開(kāi)始的,瞬間A、B濃度不變,因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C,即減少生成物濃度,平衡正向移動(dòng);(5)第Ⅲ階段的開(kāi)始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等,根據(jù)A、B的量減少,C的量增加可判斷平衡是正向移動(dòng)的,根據(jù)平衡開(kāi)始時(shí)濃度確定此平衡移動(dòng)不可能是由濃度的變化引起的,另外題目所給條件容器的體積不變,則改變壓強(qiáng)也不可能,因此一定為溫度的影響,此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),可以推測(cè)為降低溫度,另外結(jié)合A的速率在三個(gè)階段的情況,確定改變的條件一定為降低溫度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡的移動(dòng)只能減弱改變,不能抵消改變,因此達(dá)到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時(shí)的溫度低,即T2>T3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似。由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是( )
A.Mg(OH)2和CH≡CHB.Mg(OH)2和CH4
C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2D.Mg(OH)2和CH3C≡CH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測(cè)定的探究活動(dòng)。
(1)裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。
(2)選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______ 。
(3)為了測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2 000mol/L的K I標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的 KMnO 4,消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O
①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。
②若滴定過(guò)程中不慎將 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許,使測(cè)定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g,則反應(yīng)速率為( )。
A. v(H2)=0.03 mol/(L·min)
B. v(N2)=0.02 mol/(L·min)
C. v(NH3)=0.17 mol/(L·min)
D. v(NH3)=0.01 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是( )
A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B. 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中使用的金屬大多是合金。下列關(guān)于合金的描述正確的是
A. 一定是金屬熔合形成的 B. 導(dǎo)電性一般高于任一組分金屬
C. 生鐵和鋼的組成成分一定相同 D. 熔點(diǎn)一般低于任一組分的金屬
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