【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ）

A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子

【答案】D

【解析】試題分析：A．H2O2分子中既有極性鍵也有非極性鍵，故A錯誤；B．氯化鈉的熔點小于二氧化硅的熔點，故B錯誤；C．氯化銨是離子化合物，且是非金屬元素組成的化合物，故C錯誤；D．根據(jù)正負電荷相等，所以含有陰離子的化合物一定含有陽離子，故D正確。故選 D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ③一般說來，活化分子比普通分子具有更高的能量 ④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合 ⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 ⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)(△H<0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖

回答問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為________；

(2)A的平均反應(yīng)速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為________；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_______________；

(5)比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2___T3(填“＞、＝、＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇，進而生產(chǎn)各種鋇化合物。下圖為不同反應(yīng)溫度下，實驗中碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說法正確的是

A. 約150℃，體系中開始出現(xiàn)BaS，說明溫度越高反應(yīng)速率越快

B. 400℃時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2

C. CO—定無法還原重晶石

D. 溫度高于400℃后，硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )

A. 液氨受熱蒸發(fā) B. 加熱金屬鋁使之熔化

C. 加熱食鹽晶體使之熔化 D. 加熱硅晶體使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工塑料PVC指的是（ ）

A.聚丙烯腈B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析細胞內(nèi)4種重要有機物的組成及功能，回答下列問題：

（1）A一般是指______；E在動物細胞中是指________

（2）F是指________；除此之外，脂質(zhì)還包括磷脂和________兩大類。

（3）C的結(jié)構(gòu)通式是_________，[G]是指________，C形成[G]的過程叫______________。

（4）構(gòu)成人體的遺傳物質(zhì)的中文全稱是________________，如果堿基是T，則D的全稱是_________。如果堿基是U，則D的全稱是_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素（NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。國內(nèi)外主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下二個反應(yīng)進行：

第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+21.7kJ·mol-1

請回答：

(1)己知：NH3(l) NH3(g) △H3 = ckJ·mol-1。火電廠煙氣脫硝所使用的還原劑氨氣主要來自于尿素水解。則反應(yīng)NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的 △H4=_________kJ·mol-1 (用含c的式子表示)，該反應(yīng)能在常溫下緩慢發(fā)生的主要原因是__________________。

(2)①一定條件下，n(NH3)/n(CO2)對NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率會產(chǎn)生明顯的影響，如圖1所示。NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(NH3)/n(CO2)增大而上升，試分析其原因：_______________。

②恒溫密閉容器中，一定量的NH3和CO2反應(yīng)合成尿素，第10 min達到平衡。若相同條件下反應(yīng)1的速率要快于反應(yīng)2，請在圖中畫出0～15min內(nèi)，NH2COONH4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線____________。

③下圖表示不同條件下，反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的產(chǎn)物濃度隨時間的變化曲線。

下列有關(guān)說法中，正確的是____________。

A.達到平衡時間最快的是II

B.反應(yīng)約10分鐘后，三個反應(yīng)均己達到平衡

C.I條件下氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率大于Ⅱ

D.三個反應(yīng)的平衡常數(shù)一定相同

(3)用電化學(xué)方法可以實現(xiàn)低溫常壓合成氨。下圖是以含N3-熔融鹽為電解質(zhì)，電解合成氨裝置的工作原理示意圖。陰極的電極反應(yīng)是_______________________。

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