關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B、在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵
C、HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D、分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：氫鍵介存在于非金屬性較強(qiáng)的非金屬元素的氫化物之間，影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，當(dāng)分子間距離較遠(yuǎn)時(shí)，不形成氫鍵．
解答： 解：A．水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯(cuò)誤；
B．水蒸氣中水分子距離較大，不形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由于H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．氫鍵較一般的分子間作用力強(qiáng)，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點(diǎn)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�
A、向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘
B、向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸
C、向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有氧化性
D、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為△H1和△H2，已知△H1＞△H2，則判斷一定正確的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：HY＞HX
B、還原性：HY＞HX
C、穩(wěn)定性：HY＞HX
D、酸性：HXO4＞HYO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽油燃料電池應(yīng)用于汽車能大幅度提高汽油的利用率，其工作原理如圖所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它能傳導(dǎo)O2-．以辛烷（C8H18）代表汽油．
（1）工作時(shí)O2-向
 
極（填“正”或“負(fù)”）定向移動(dòng)．
（2）寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是（　�。�
A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B、灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同
B、Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性
C、簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
D、因非金屬Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述：能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①非金屬單質(zhì)M能從N的鹽溶液中置換出非金屬單質(zhì)N；
②M原子比N原子容易得到電子；
③單質(zhì)M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定； 
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑥熔點(diǎn)M＞N．
A、②⑤B、①②③
C、①②③⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8g CH4含有4NA個(gè)氫原子
B、1L 0.1 mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+
C、1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮?dú)夂?.1NA個(gè)N2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　　）
A、Zn、MnO2干電池放電時(shí)MnO2被氧化
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C、K分別于M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，且都稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
D、在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl3-，形式存在，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl3-

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