設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8g CH4含有4NA個氫原子
B、1L 0.1 mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中含有0.2NA個NH4+
C、1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氮氣含有0.1NA個N2分子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算氫原子數(shù)；
B、銨根離子水解減��；
C、銅和足量氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，依據(jù)反應(yīng)的銅金屬電子轉(zhuǎn)移；
D、依據(jù)n=
V
22.4
計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算分子數(shù)．
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
8g
16g/mol
=0.5mol，結(jié)合分子式計算氫原子數(shù)=0.5mol×4×NA=2NA，故A錯誤；
B、銨根離子水解減小，1L 0.1 mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中含有NH4+小于0.2NA個，故B錯誤；
C、銅和足量氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故C正確；
D、依據(jù)n=
V
22.4
計算物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，含有0.1NA個N2分子，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，鹽類水解、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、己烷B、丁烯
C、丁醇D、一氯戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（　�。�
A、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B、在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵
C、HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D、分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1則2Fe（s）+
3
2
O2（g ）=Fe2O3（s） 的△H是（　　）
A、-824.4kJ?mol-1
B、-627.6kJ?mol-1
C、-744.7kJ?mol-1
D、-169.4kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2中約含有0.1NA個分子
B、常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數(shù)為2NA
C、18g D2O所含有的電子數(shù)為10NA
D、5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁及其化合物的應(yīng)用十分廣泛，請回答：
（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有
 
（填字母序號）．
A．可燃性  B．氧化性    C．還原性
（2）已知：當(dāng)Al（NO3）3溶液中pH＜3時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化，寫出該溶液中[Al（OH）]2+轉(zhuǎn)化為[Al（OH）2]+的離子方程式
 
．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為
 
；從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是
 
．
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中鐵元素的存在形式為
 
（填離子符號），檢驗該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是
 
；參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭升空使用肼（N2H4）作為燃料，N2O4為氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
氣態(tài)肼在N2O4中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）一定條件下，向2L密閉容器中充入3.2molNH3和4.4molO2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．測得平衡時數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1℃時，若經(jīng)過10min反應(yīng)達到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NH3）=
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
②T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列既能提高NH3的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
（填選項字母）．
a、升高溫度 b、降低溫度 c、擴大容器體積 d、體積不變的條件下再充入一定量O2
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學(xué)裝置發(fā)生反應(yīng)：2CO2=2CO+O2分解除去CO2，并提供充足的O2．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0來消除CO的污染，請判斷上述設(shè)計是否合理
 
（填“是”或“否”），理由為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、元素的性質(zhì)隨著原子的相對質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律
B、X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅥA族
C、因K比Na容易失去電子，所以金屬性K比Na強
D、Li、Na、K元素的原子隨著核電荷數(shù)的增加核外電子層數(shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是合成有機高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）C中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（3）的名稱為_
 
；
（4）B→C反應(yīng)類型為_
 
；
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：
 
；
D+E→W：
 
；
C與新制氫氧化銅：
 
；
（6）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種．
①遇FeCl3溶液顯紫色    ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③可與NaHCO3溶液生成CO2．

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