Question

下列措施不能使0.1mol/L的醋酸溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是（　�。�

• A、加水
• B、加氯化鈉晶體
• C、加NaOH固體
• D、通NH₃

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，不能使0.1mol/L的醋酸溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說明改變條件后不能增大溶液中離子濃度，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，溶液中離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減弱，故A正確；
B．加入NaCl晶體，氯化鈉完全電離生成鈉離子和氯離子，增大溶液中離子濃度，所以溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．加入NaOH固體，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．通入氨氣，氨氣和醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)改變條件對(duì)溶液中離子濃度的影響分析解答，溶液導(dǎo)電能力只與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)．