A. | 在0.1 mol•L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(OH-)+c(B+) | |
B. | 若將0.1 mol•L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9 | |
C. | 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+) | |
D. | 若將上述兩溶液按體積比1:1混合,則混合液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) |
分析 25℃時(shí),濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11,則HA溶液中c(H+)=c(HA),所以HA是強(qiáng)電解質(zhì),c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L<c(BOH),則BOH是弱堿,
A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
B.BOH是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)BOH電離;
C.混合溶液pH=7,說(shuō)明c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒判斷c(A-)、c(B+)相對(duì)大;
D.若將上述兩溶液按體積比1:1混合,二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽BA,溶液呈酸性,再結(jié)合電荷守恒判斷.
解答 解:25℃時(shí),濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11,則HA溶液中c(H+)=c(HA),所以HA是強(qiáng)電解質(zhì),c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L<c(BOH),則BOH是弱堿,
A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+),溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(A-)>c(B+),所以c(A-)+c(H+)>c(OH-)+c(B+),故A錯(cuò)誤;
B.BOH是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)BOH電離,所以若將0.1 mol•L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1,稀釋后溶液氫離子濃度大于原來(lái)的$\frac{1}{100}$,所以稀釋后溶液的11>pH>9,故B錯(cuò)誤;
C.混合溶液pH=7,說(shuō)明c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(A-)=c(B+),故C錯(cuò)誤;
D.若將上述兩溶液按體積比1:1混合,二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽BA,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(A-)>c(B+),所以得c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),正確判斷酸堿強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒的靈活運(yùn)用,易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意A中不是電荷守恒.
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