【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.的溶液中：

B.的溶液中：

C.的溶液與的NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性，其混合溶液中：

D.pH相等的、、三種溶液中，大�。�

【答案】D

【解析】

的溶液中，雖然銨根離子水解，但水解是微弱的，所以銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，由于銨根離子水解溶液顯酸性，所以，故A錯(cuò)誤；

B.的溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的所有氫氧根離子濃度等于氫離子存在形式濃度總和，，故B錯(cuò)誤；

C.的溶液與的NaOH溶液等體積混合得到等濃度的氯化銨、一水合氨和氯化鈉溶液，溶液顯堿性說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，，故C錯(cuò)誤；

D.相同pH的與溶液，都是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，溶液顯酸性的原因都是銨根離子的水解，而且硫酸根離子和氯離子對(duì)銨根離子的水解無影響，因此二者溶液中濃度相等，由于電離時(shí)產(chǎn)生使溶液呈酸性，水解產(chǎn)生的氫離子減少，因此中的濃度小于；則三種溶液中由大到小的順序?yàn)椋?/span>，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為____。

（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是___；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的____（填字母代號(hào)）。

（3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是____。

（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____。

（5）下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是（______）

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

③若在滴定時(shí)滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1843年倫敦泰晤士河隧道終于竣工，英國政界人物在隧道里舉行了慶典。但帶到隧道的香檳酒沒有氣泡使慶祝變得索然無味，當(dāng)慶典過后，走出隧道的人們又有尷尬的事發(fā)生了：酒在肚子里發(fā)脹，酒氣從鼻子、嘴里不斷冒出來，有的人穿的馬甲被脹開。請(qǐng)回答下列問題：

（1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時(shí)會(huì)觀察到有氣泡冒出，請(qǐng)你寫出與該現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)平衡方程式：_____。

（2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)存在影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示進(jìn)一步轉(zhuǎn)化）

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會(huì)到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )

A.濃度相同的、兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大

B.常溫下，1的溶液與1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：

C.物質(zhì)的量濃度相同的和兩種溶液中，前者小于后者

D.常溫下，某溶液中由水電離出的，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_______。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有以及有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成從而引起大氣污染，因此煤氣中的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問題：

在水溶液中的電離方程式為______。只寫第一級(jí)

脫除煤氣中COS的方法有的KOH溶液氧化法、還原法、水解法等。

的分子結(jié)構(gòu)與相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。

的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______。

已知：、COS、、CO的燃燒熱依次為、、、；還原COS發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)的______。

用活性催化COS水解反應(yīng)為，相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為______，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是______。由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)______保留2位有效數(shù)字。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少二氧化碳的排放、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題。CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴： 在時(shí)，按：：3投料，如圖所示不同溫度下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系。

(1)該反應(yīng)的 ______ 填“”、“”或“”．

(2)曲線b表示的物質(zhì)為 ______

(3)為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖各有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，無色氣體A為石油裂解的產(chǎn)品之一，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，B、D均為日常生活中常見的有機(jī)物。

回答下列問題：

（1）由F生成乙二醇的反應(yīng)條件為_________________________________________。

（2）A生成B的反應(yīng)方程式為_______________________________________，B生成C的反應(yīng)方程式為___________________________。

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