Question

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有以及有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成從而引起大氣污染，因此煤氣中的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標(biāo)。請回答下列問題：

在水溶液中的電離方程式為______。只寫第一級

脫除煤氣中COS的方法有的KOH溶液氧化法、還原法、水解法等。

的分子結(jié)構(gòu)與相似，COS的結(jié)構(gòu)式為______。

的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______。

已知：、COS、、CO的燃燒熱依次為、、、；還原COS發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)的______。

用活性催化COS水解反應(yīng)為，相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對應(yīng)的溫度約為______，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是______。由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)______保留2位有效數(shù)字。

Answer 1

【答案】 催化劑中毒或發(fā)生副反應(yīng)等

【解析】

在水溶液中，是二元弱酸，分步電離，用“”連接；

和COS是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳的分子的結(jié)構(gòu)式可知COS結(jié)構(gòu)式；

的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽，Br被還原為，COS中C的化合價(jià)為，反應(yīng)生成，據(jù)此書寫離子方程式；

根據(jù)燃燒熱的概念，再利用蓋斯定律求出還原COS的反應(yīng)熱；

的平衡轉(zhuǎn)化率最大點(diǎn)對應(yīng)的溫度是催化劑活性最大時(shí)對應(yīng)的溫度；利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)。

是二元弱酸，電離方程式為；

故答案為：；

根據(jù)二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式可知：COS分子中C與O、C與S均形成兩對共有電子對，所以COS結(jié)構(gòu)式為：，

故答案為：；

和、KOH反應(yīng)生成、、和，所以反應(yīng)的離子方程式為；

故答案為：；

、COS、、CO燃燒熱依次為、、、，反應(yīng)為，該反應(yīng)的△H=（-）+（-）-（-）-（-）=-285kJ/mol，

故答案為：-285；

當(dāng)溫度為時(shí)，COS的轉(zhuǎn)化率最大；COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是催化劑中毒或發(fā)生副反應(yīng)等；

開始時(shí)，設(shè)，則，三段式有：

則平衡常數(shù)；

故答案為：； 催化劑中毒，發(fā)生副反應(yīng)等；。