【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變反應的一個條件,測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示:

下列說法中正確的是

A. 30~40 min間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應

C. 30 min時降低溫度,40 min時升高溫度

D. 30 min時減小壓強,40 min時升高溫度

【答案】D

【解析】

由圖象可以知道30 min~40 min之間,反應速率降低了,平衡不移動,反應物與生成物的濃度瞬時降低,催化劑不能改變濃度,故不能是溫度變化而是降低了壓強;
由開始到達到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可以知道x=1。則增大壓強平衡不移動,40min時,正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆向進行,應是升高溫度則正反應為放熱反應,以此解答該題。

詳解:A. 由圖象可以知道30 min~40 min只有反應速率降低了,反應物與生成物的濃度瞬時降低,反應仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化而是降低了壓強,A錯誤;
B.由開始到達到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可以知道x=1,反應前后氣體體積不變,則增大壓強平衡不移動,40 min時正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡逆向移動,應是升高溫度,則正反應為放熱反應,B錯誤
C.降低溫度,平衡發(fā)生移動則正逆反應速率不相等,C錯誤
D.由圖象可以知道,30 min時只有反應速率降低了反應物與生成物的濃度瞬時降低,反應仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強,40 min時正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆向進行,應是升高溫度所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

(1)已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_____kJ.

(2)25℃時,pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____mol/L。

若加入少量NaOH固體,則溶液中_____(填"增大”、“減小”或“不變”)。

(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其含碳元素的微粒物質的量分數(shù)(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。

②pH=12時,Na2CO3溶液中物料守恒關系為______。當pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為_________

③反應的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機,以H2SO4溶液為電解質溶液的這種電池的原理圖如下圖所示,回答下列問題:

1)電極b為電池__________極,其電極反應式為___________ ,反應類型為________

2 當電路中轉移3mol電子時,a極有________L氫氣(標準狀況)參與反應。

3)氫氧燃料電池的優(yōu)點____________(任寫兩點)。

4)除了燃料電池外,我們生活中經常用到充電電池,下列關于充電電池的敘述,不正確的是______

A、充電電池的化學反應原理是氧化還原反應

B、充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

C、充電電池可以無限制地反復充電、放電

D、較長時間不使用電器時,最好從電器中取出電池,并妥善存放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學中常借助于圖像這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實驗裝置的要點,形象地闡述化學過程的原理。 下列有關化學圖像表現(xiàn)的內容正確的是

A. 測定一定時間內生成 H2 的反應速率 B. 提取海帶中的碘

C. 檢驗火柴燃燒產生的 SO2 D. 證明非金屬性:Cl>C>Si

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,針對圖像下列分析不正確的是

A.圖研究的是t1時刻增大壓強(縮小體積)對反應速率的影響

B.圖研究的是t1時刻通入氦氣(保持恒容)對反應速率的影響

C.圖研究的是t1時刻加入正催化劑對反應速率的影響

D.圖研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mLCaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L1Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)

A. 溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42)較原來大

B. 溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2)c(SO42)都變小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO 42)都變小

D. 溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42)較原來大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為 101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。 常溫下它的電離常數(shù) K1=5.4×102,K2=5.4×105;卮鹣铝袉栴}:

(1)查閱資料知:草酸晶體 175℃分解成 CO2、CO、H2O,請寫出草酸晶體分解的化學反應方程 式:_____

(2)請用下列的裝置(圖中加熱裝置已略去)分解草酸晶體以制備少量 CO 氣體,最佳的連接順序 為:_____。(填字母序號)

(3)設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____(填序號)。

A.室溫下,測 0.1mol/L H2C2O4 溶液與 H2SO4 溶液的 pH,硫酸溶液的 pH 比草酸的小;

B.室溫下,取 pH=3 H2C2O4 溶液稀釋 100 倍后,測其 pH<5;

C.標況下,取 0.10mol/L H2C2O4 溶液 100mL 與足量鋅粉反應,收集到 H2 體積為 224mL。

(4)現(xiàn)需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。

①需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、_________________ (填儀 器名稱)。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_____。(填字母)

A.稱量時用了生銹的砝碼

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.H2C2O4·2H2O 晶體失去了部分結晶水

D.定容時,仰視刻度線

E.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

(5)用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可測定 KMnO4 粗品的純度(質量分數(shù))。

①滴定過程中反應的離子方程式為_____。

②量取 KMnO4 樣品溶液應選用_________ (填酸式堿式)滴定管;若量取 KMnO4 樣品溶液的 滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終的測定結果將_______(填偏大”、“偏小不變”)。

③現(xiàn)取 KMnO4 粗品 10g,配成 100mL 溶液,取 25.0 mL 用(4)中配制的草酸溶液滴定,并進行 3 平行實驗,所用的草酸溶液的體積分別為 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,請問 KMnO4 粗品的質量分數(shù) _____________。(已知:KMnO4 的摩爾質量為 158g/mol)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅

B.SiO2可用于制造光導纖維

C.鈉是一種強還原劑,可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來

D.氧化鎂熔點高達250℃,是優(yōu)質的耐高溫材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖。下列有關說法正確的是(  )

A. a為電源的負極

B. 電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應為2H+2e=H2

D. 若兩極共收集到氣體產品13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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