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【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關說法正確的是(　　)

A. a為電源的負極

B. 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產品13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

【答案】B

【解析】試題分析：由圖可知，左室電極產物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應，故a為電源的正極，右室電解產物H2，發(fā)生還原反應，故b為電源的負極， A選項不正確；陰極反應為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽極反應為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據上述反應式可以看出在陰、陽極上產生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應產生的H+通過質子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變， B選項不正確；由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應依次為：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，C選項不正確；電解收集到的13.44L氣體，物質的量為=0.6mol，由反應CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）="0.6mol×1/5=0.12" mol，可知生成0.12mol N2所消耗的CO（NH2）2的物質的量也為0.12mol，其質量為：m[CO（NH2）2]="0.12" mol×60 gmol-1=7.2g，選項 D正確；

練習冊系列答案
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【題目】在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）

①升高溫度________；

②加入催化劑________；

③充入更多的H2________；

④保持容器中壓強不變，充入氖氣________；

⑤保持容器容積不變，通入氖氣________。

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【題目】高壓電機，復印機工作時會產生臭氧，該氣體有強氧化性。下列敘述不正確的是（ ）

A、臭氧和氧氣互為同素異形體 B、臭氧可使KI淀粉試紙變藍

C、臭氧的存在對人體有益無害 D、臭氧是很好的消毒劑和脫色劑

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【題目】SO2的催化氧化： ，是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一。在容積都為2L的、、、、五個密閉容器中，投入相同的催化劑，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反應溫度進行反應，反應進行到5min時，測得相關數(shù)據如下表：

容器溫度

物質的量（mol）

容器

400℃

容器

425℃

容器

450℃

容器

475℃

容器

500℃

O2

0.8

0.6

0.3

0.5

0.7

SO3

0.4

0.8

1.4

1.0

0.6

（1）計算5min內容器中SO2的平均反應速率___________________________。

（2）反應進行到5min時， 容器中的反應是否達到平衡狀態(tài)？_______（填“已達”、“未達”）理由是：_________________________________________________

（3）在右圖中畫出容器中SO3物質的量隨時間的變化曲線。____________

（4）工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2，該反應的離子方程式是：______________________。

（5）Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH隨Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，數(shù)據如下：

序號

①

②

③

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

表中第________組（填寫序號）數(shù)據，可判斷NaHSO3溶液顯_______性（填“酸”或“堿”）。

（6）NaHSO3既能和強酸反應也能和強堿溶液反應。用平衡移動原理說明NaHSO3能和強堿溶液反應的原因：_________________________________________________________。

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【題目】新冠肺炎疫情防控指揮部要求居家人員要定期測量體溫，從化學組成分水銀屬于

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A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

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【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是

A. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

B. CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

C. 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)+c(OH－)

D. 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

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【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作，請在（）中填寫所使用除雜試劑的化學式_____、____、_____、_____、_____，在中填寫實驗操作名稱_____、_____、_____。

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【題目】下列關于ag H2和bg He 的說法正確的是

A. 同溫同壓下，H2和He的體積比是a:b

B. 同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質的量之比是2:1

C. 體積相同時，He 的質量一定大于H2的質量

D. 同溫同壓下，若二者的物質的量相等，其密度也相等

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