Question

T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大

D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

D

試題分析：A.由于化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。所以該反應(yīng)可表示為2Z(g) + 2W(g) X(g) + 2Y(g)。錯(cuò)誤。B. 減小X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是由于反應(yīng)的溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變。錯(cuò)誤。C．若容器的容積不變，向容器內(nèi)沖入與體系無(wú)關(guān)的氣體而增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，由于各物質(zhì)的濃度沒變，所以該反應(yīng)速率不變；若縮小容器的容積，使物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快。錯(cuò)誤。D．根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由于W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。正確。