在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是
A．上述反應(yīng)的ΔH<0
B．壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1
C．1100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆
A
本題考查了化學(xué)平衡，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解及計(jì)算能力。由圖像可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故壓強(qiáng)p4>p3>p2>p1，B項(xiàng)正確；1100 ℃時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%，故平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(CH4)＝0.02 mol/L，c(CO2)＝0.02 mol，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H2)＝0.16 mol/L，即平衡常數(shù)，C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4時(shí)，y點(diǎn)未達(dá)到平衡，此時(shí)v正>v逆，D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題。
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1
①某溫度下，將2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示。

則Pl      P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K3，
則K1     K3。T1、Pl時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為         。
②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡。當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____      。
A．反應(yīng)物的濃度降低        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    D．化學(xué)平衡常數(shù)K增大   
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，       （填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶渡呈中性時(shí)，下列關(guān)系或說法正確的是        。
A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
b．c（HCO）c（CO）
c．降低溫度，c（H+）·c（OH－）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（19分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。
工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：
VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4 (水層) 
步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是                         。
步驟③中X試劑為                   。
（2）步驟④的離子方程式為                      
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和       。
（4）操作Ⅰ得到的廢渣，用         溶解，充分反應(yīng)后，                     ，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅。
(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中。

 
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、氯化銨
反應(yīng)的化學(xué)方程式為①                    
乙小組
②   
濃氨水、氫氧化鈉固體
分析產(chǎn)生氨氣的原因③                               
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是
A．某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)
B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度
C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
D．可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為         ；平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是              。
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是 
A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）C(g)+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，氣體的密度不變D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大
D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案