在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應正向為ΔH     0;若該反應符合下圖所示的關系,則在圖中,Y軸是指                         。 

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     (多選扣分)。

a.容器中壓強不變                b.混合氣體中c(CO)不變

c.v (H2) =v (H2O)               d.c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判斷此時的溫度為      ℃。其它條件不變,升高溫度,原化學平衡向      反應方向移動(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的密度       (填“增大”、“減小”或“不變”),氣體平均相對分子質(zhì)量       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若在一密閉容器中,將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率        

(1)>(1分);CO2 或H2的百分含量(1分)(其它合理答案也給分)

(2)b、c (漏選、多選、錯選均不得分,2分)

(3)800℃; 正;  不變;  不變(各1分)

(4)33.3%(2分)


解析:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)

(2)該反應為
吸熱
吸熱
反應.(填“吸熱”或“放熱”)
(3)800℃,固定容器的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO)=0.01mol/L,
c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率
(填“大““小“或“不能確定“)
(4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為
1
3
1
3
,H2的轉(zhuǎn)化率為
2
3
2
3

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表,回答下列問題:
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)該反應正向為△H
0;若該反應符合如圖所示的關系,則在圖中,Y軸是指
CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
.  (答出一種即可)
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
(多選扣分).
a.容器中壓強不變                b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2=v(H2O)              d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:0.9?c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),由此可以判斷此時的溫度為
800
800
℃.其它條件不變,升高溫度,原化學平衡向
反應方向移動(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?松江區(qū)一模)已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
,在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有關敘述錯誤的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:
T 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
(多選扣分).
a.容器中壓強不變               b.混合氣體中 c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時的溫度為
830
830
℃.在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)
(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應向哪個方向進行?
反應向正反應方向進行
反應向正反應方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進行如下反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題:
(1)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),判斷此時的溫度為
 

(2)該反應為
 
(填“吸熱”或“放熱”)理由是
 

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