Question

（2012?松江區(qū)一模）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(CO2)?c(H2) c(CO)?c(H2O) ，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
• B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H₂O各1 mol，再把溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO₂為0.4 mol時(shí)，這時(shí)可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
• D．若平衡濃度關(guān)系符合

  c(CO2)

  3c(CO)

  =

  c(H2O)

  5c(H2)

  ，可判斷此時(shí)溫度是1000℃

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)是用生成物的平衡濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積之比；
B、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷；
C、依據(jù)平衡計(jì)算的三段式計(jì)算出此時(shí)的歌物質(zhì)濃度，計(jì)算濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較判斷；
D、依據(jù)關(guān)系式計(jì)算和平衡常數(shù)比較判斷；

解答：解：A、依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），故A正確；
B、表中數(shù)據(jù)分析，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   反應(yīng)是一定體積容器中設(shè)為1L
起始量（mol）   0       0         1      1
變化量（mol）   0.4      0.4       0.4     0.4
5nim的量（mol） 0.4      0.4       0.6     0.6
Qc=

[CO2][H2]

[CO][H2O]

=

0.6×0.6

0.4×0.4

＞1，830°C時(shí)Qc不等于K，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、關(guān)系式：

c(CO2)

3c(CO)

=

c(H2O)

5c(H2)

得到

[CO2][H2]

[CO][H2O]

=0.6，對(duì)照平衡常數(shù)可知溫度是1000℃，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義和計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素，關(guān)鍵是任意狀態(tài)下是否平衡的判斷依據(jù)，是和平衡常數(shù)比較判斷．