將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的            （   ）

A．pH＝9                                B．c(OH－)≈10－5mol·L－1

C．pH≈7                                D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1

 

【答案】

CD

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡。稀釋促進(jìn)電離，但氫離子的濃度是降低的，因此OH－的濃度是增大的。但醋酸無(wú)論怎么稀釋?zhuān)芤旱膒H不可能大于7，即pH只能是趨近與7，溶液中OH－的濃度也是趨近于10－7 mol·L－1，所以答案選CD。

考點(diǎn)：考查pH的計(jì)算、弱酸的電離平衡

點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見(jiàn)體系，為中等難度的試題。本題有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)效率，也有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方式。

 

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將pH＝6的鹽酸與pH＝4的鹽酸等體積混合，混合液中c(OH－)接近于

[　　]

A．

2×10－10 mol/L

B．

(10－8＋10－10)/2 mol/L

C．

(10－8＋10－4)/2 mol/L

D．

(10－14＋10－5) mol/L

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將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的


  1. A.
    pH＝9
  2. B.
    c(OH-)≈10-5mol·L-1
  3. C.
    pH≈7
  4. D.
    c(OH-)≈10-7 mol·L-1

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將pH＝6的鹽酸與pH＝4的鹽酸等體積混合，混合液中c(OH-)接近于


  1. A.
    2×10-10 mol/L
  2. B.
    (10-8+10-10)/2 mol/L
  3. C.
    (10-8+10-4)/2 mol/L
  4. D.
    (10-14+10-5) mol/L

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