將pH＝6的鹽酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積相混合時，pH混是多少？

答案：
解析：

　　解析：因為pH＝6的鹽酸溶液，c(H+)＝10－6 mol·L－1

　　pH＝12的氫氧化鈉溶液，c(OH－)＝10－2 mol·L－1

　　因H+＋OH－H2O，兩溶液以等物質(zhì)的量作用后OH－的物質(zhì)的量有剩余，則混合溶液呈堿性．

　　所以兩溶液混合完全作用后c(OH－)混為：

　　c(OH－)混＝＝5×10－3 mol·L－1

　　pOH混＝－lg5×10－3＝3－0.7＝2.3

　　故pH混＝14－2.3＝11.7

　　規(guī)律總結：(1)若pH小＋pH大＜14時，等體積混合后的c(H+)＞c(OH－)，則溶液呈酸性，pH混＜7．所以pH混＝pH小＋0.3；如pH＝1和pH＝3的兩種溶液等體積混合后的pH混：pH混＝1＋0.3＝1.3．

　　(2)若pH小＋pH大＝14時，等體積混合后的c(H+)＝c(OH－)，則溶液呈中性，pH混＝7．

　　如：pH＝4和pH＝10的兩種溶液等體積混合后的pH混，因為c(H+)＝c(OH－)，所以pH混＝7．

　　(3)若pH小＋pH大＞14時，等體積混合后的c(H+)＜c(OH－)，則溶液呈堿性，pH混＞7，所以pH混＝pH大－0.3．如：pH＝10和pH＝12的兩種溶液等體積混合后的pH混：pH混＝12－0.3＝11.7．


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將pH＝6的鹽酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積相混合時，pH混是多少？

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現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉

    ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請回答下列問題：

       （1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）_        。

       （2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）___       ___。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　   _____。

       （4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝              。

    （5）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y 的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問：

①若x+y=14，則a/b=__      __（填數(shù)據(jù)）；②若x+y=13，則a/b=__      __

（填數(shù)據(jù)）；

③若x+y＞14，則a/b=__         __（填表達式）；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH x和y的關系式        （填表達式）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省肇慶市高三上學期期末質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（     ）

               化學事實                                                                  類推結論

A             pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6                 pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9

B             電解熔融MgCl2的可制取金屬鎂                        用電解熔融NaCl的方法也可制取金屬鈉

C             將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成                 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成

D             Al在O2中燃燒生成Al2O3                                     Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：計算題

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用。

（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H＝－1641.0kJ·mol-1 C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝    kJ·mol-1。

（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕。某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。液滴邊緣是   區(qū)（填“正極”或“負極”），其電極反應式為    。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有：

①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

③    。

（4）①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布。

下列說法不正確的是    。（填字母）

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

HFeO＋OH－=FeO＋H2O

②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為    。

（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵     g。

 

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