【題目】(1)XY、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、LM三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:

XL組成的最簡單化合物的電子式為_________。

XM組成的物質(zhì)為________________(共價離子”)化合物。

L在周期表中的位置是________________。

(2)1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:

①根據(jù)元素周期律,推斷:

aH3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4________(”“”)H2SeO4;

b.氫化物的穩(wěn)定性:HCl________(”“”)H2S;

c.原子半徑比較:N________(”“”)Si

NaClO的電子式為____________,工業(yè)上制漂白液的原理為________________________(用離子方程式表示)

③從下列試劑中選擇最佳試劑組合比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱___________________ (可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、硅酸鈉溶液)

【答案】 離子 第三周期第ⅤA Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O CaCO3固體、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液

【解析】

X、YL、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,則X為氫元素;Y、LM三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù),則Y為硼元素、L為磷元素、M為鈣元素。比較最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性時,應(yīng)比較非金屬性;比較原子半徑時,可利用同周期、同主族元素的原子半徑遞變規(guī)律進(jìn)行推斷;比較CSi的非金屬性,可利用化學(xué)反應(yīng),比較其最高價氧化物的水化物的酸性。

(1)由以上分析可知,X、YL、M分別為H、B、P、Ca元素。

XL組成的最簡單化合物為PH3,其電子式為

XM組成的物質(zhì)為CaH2,由Ca2+H-構(gòu)成,屬于離子化合物。

L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。答案為:;離子;第三周期第ⅤA族;

(2)aAsSe為同周期元素,AsSe的左邊,非金屬性AsSe,所以H3AsO4H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4H2SeO4;

b.非金屬性ClS,所以氫化物的穩(wěn)定性:HClH2S;

c.依據(jù)元素在周期表中的位置,原子半徑NPSi,所以原子半徑:NSi。

NaClO為離子化合物,由Na+ClO-構(gòu)成,電子式為,工業(yè)上制漂白液時,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)原理為Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

③比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱時,可比較H2CO3H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,H2CO3可由CaCO3固體與鹽酸反應(yīng)制取,然后用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl,最后通入硅酸鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。所以選擇的藥品有CaCO3固體、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。

答案為:<;>;<;;Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OCaCO3固體、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某學(xué)生用0.1 mol·L1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(  )

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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【題目】下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

SO2V形分子

SO2分子中S原子采用sp3雜化

C

金剛石的熔點(diǎn)低于石墨

金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體

D

HF的沸點(diǎn)高于HCl

HF的相對分子質(zhì)量小于HCl

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性:>H2CO3,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 的方法是 ( )

A. 與足量的NaOH溶液共熱,再通入SO2

B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

C. 加熱溶液,通入足量的CO2

D. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液

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【題目】已知M是短周期金屬元素,XY是短周期非金屬元素,且XM、Y的原子序數(shù)依次增大。三者組成的物質(zhì)M3XY(可視為M2XMY)是一種良好的離子導(dǎo)體。研究者在常壓下利用下列反應(yīng)合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M3XY +A2。其中常溫常壓下A2是無色無味氣體,已知上述反應(yīng)中消耗0.92 g M的單質(zhì)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mLA2。下列有關(guān)說法正確的是

A.簡單離子半徑:YMX

B.簡單氫化物的沸點(diǎn):X小于Y

C.MXA是共價化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈堿性

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【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒(2019-nCoV)。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見下圖。

資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃42℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 13混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

1)電極Y應(yīng)該連接電源的___(填正極負(fù)極,裝置C內(nèi)應(yīng)盛放_________,各裝置的連接順序?yàn)?/span>A—________________________________

2)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。已知裝置B產(chǎn)物含有一種酸式鹽,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

3)實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________

4)裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________

5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)_____。

6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g

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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請回答下列問題:

1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖為__________,其原子核外共有______種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,金屬鈦的堆積方式如圖所示,為________(填堆積方式)堆積

2已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點(diǎn)為-37,沸點(diǎn)為136,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4,主要原因是_______。

②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______

A.離子鍵 B.共價鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.金屬鍵

3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式,結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Ti-O-Ti在一條直線上。該陽離子化學(xué)式為__________,其中O原子的雜化方式為_______。

420167月,研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學(xué)式是Ti3Au,它具有生物相容性,是理想的人工髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié);其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a pm,最近的Ti原子距離為,A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(,,),則B原子坐標(biāo)參數(shù)為_______,距離Ti原子次近Ti原子有_______個,Ti-Au間最近距離為_______pm

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.5mol雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)如右圖,含有NA個S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D. 高溫下,16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5,下列說法正確的是

A. 電池在放電時,Li向電源負(fù)極移動

B. 充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5xe===V2O5xLi

C. 放電時負(fù)極失重7.0 g,則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極,酸性溶液作介質(zhì)

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