Question

如圖為用惰性電極電解CuCl₂溶液，并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下問(wèn)題：
（1）惰性電極Ⅰ為電解池的

 

（選填“陰”或“陽(yáng)”，下同）極．
（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，惰性電極Ⅰ上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

KI-淀粉溶液會(huì)變

 

色．
（3）惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

（4）該電解反應(yīng)方程式為

 

（5）可以將惰性電極Ⅰ換為

 

A．銅棒              B．鐵棒            C．鈉塊．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由裝置圖可知KI淀粉溶液可用于檢驗(yàn)氯氣，Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，進(jìn)而發(fā)生Cl₂+2KI=2KCl+I₂，Ⅰ為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，以此解答該題．

解答： 解：（1）由裝置圖可知KI淀粉溶液可用于檢驗(yàn)氯氣，則Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，Ⅰ為陰極，在故答案為：陰；
（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，Ⅰ為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，可觀察到析出紅色物質(zhì)，Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，進(jìn)而發(fā)生Cl₂+2KI=2KCl+I₂，可觀察到KI-淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色，
故答案為：析出紅色物質(zhì)；藍(lán)；
（3）惰性電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（4）電解氯化銅，陽(yáng)極生成氯氣，陰極析出銅，電解總方程式為CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑ 或 Cu²⁺+2Cl^-

電解  .

Cu+Cl₂↑，
故答案為：CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑ 或 Cu²⁺+2Cl^-

電解  .

Cu+Cl₂↑；
（5）Ⅰ為陰極，可為鐵、銅等金屬，由于鈉的性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，則不能用鈉作陰極，故答案為：AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查綜合考查電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重于電解的原理和考查與應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．