【題目】測(cè)定CuSO4·xH2O 晶體的x值，數(shù)據(jù)如表中所示，已知x的理論值為5.0，產(chǎn)生誤差的可能原因是（ ）

A.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B.未做恒重操作

C.加熱前晶體未研磨D.加熱時(shí)有晶體濺出

【答案】D

【解析】

根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m（容器十晶體）-m（容器十無水硫酸銅），據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算結(jié)晶水x的值，在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高、偏低，結(jié)合x的理論值為5.0，進(jìn)行分析解答。

由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅晶體的質(zhì)量為：20.82g11.70g=9.12g，結(jié)晶水的質(zhì)量為：20.82g16.02g=4.8g，

則CuSO4xH2OCuSO4+xH2O，

160+18x 18x

9.12g 4.8g

解得x=9.88>5，測(cè)定結(jié)果偏大，

A. 硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，故A錯(cuò)誤；

B. 未做恒重操作，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，測(cè)定的水的質(zhì)量偏小，故B錯(cuò)誤；

C. 加熱前晶體未研磨，測(cè)定的結(jié)晶水質(zhì)量偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；

D. 加熱過程中有少量晶體濺出，導(dǎo)致水的質(zhì)量測(cè)定結(jié)果偏大，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為(CO，CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)2中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C=O

C≡O(shè)

H—O

E/KJ·mol-1

436

803

1076

465

由此計(jì)算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，則ΔH3=___kJ·mol-1。

(2)對(duì)于反應(yīng)1，不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①下列說法不正確的是（__________）

A.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率降低

C.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

②若在剛性容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)1，起始?jí)簭?qiáng)為4MPa，則圖中M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為___，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留三位有效數(shù)字)；

③若要進(jìn)一步提高甲醇產(chǎn)率，可采取的措施有___(寫兩條即可)

(3)相同條件下，一定比例CO/CO2/H2混合氣體甲醇生成速率大于CO2/H2混合氣體甲醇生成速率，結(jié)合反應(yīng)1、2分析原因：___。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示：

250~300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。

300~400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中不正確的是（ ）

A.白屈菜酸的同分異構(gòu)體中可能含有芳香族化合物

B.所有碳原子可以共面

C.1mol白屈菜酸完全燃燒需要O2的物質(zhì)的量為4mol

D.能通過加聚反應(yīng)形成高分子物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是（ ）

A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是115，中子數(shù)為66

C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D.銦原子最外層有5個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究鐵與氯氣的反應(yīng)途徑及產(chǎn)物。

（問題提出）

（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲(chǔ)存。

資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)

資料3：鐵與氯水能反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生。

①經(jīng)檢驗(yàn)氯水呈酸性，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

②依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應(yīng)的微�？赡転�_________。

據(jù)此，小組認(rèn)為Fe與Cl2的反應(yīng)與溫度、濕度有關(guān)，探究如下。

（實(shí)驗(yàn)探究） 資料：高于300℃時(shí)FeCl3升華

（2）濕潤(rùn)的Cl2與Fe的反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)

裝置

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

常溫時(shí)將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑

Ⅱ

將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向A中加水，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中有FeCl2，推測(cè)其形成的可能途徑：

途徑一： Fe + Cl2 = FeCl2

途徑二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，_________（填操作和現(xiàn)象），A中產(chǎn)物含+3價(jià)鐵。

（3）干燥的Cl2與Fe的反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)

裝置

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

常溫時(shí)將鐵絲伸入A中， 鐵絲慢慢變

黑，大量氣體剩余。

Ⅳ

將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中有大量Cl2剩余，實(shí)驗(yàn)Ⅳ幾乎無Cl2剩余，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】橡膠分解后的產(chǎn)物是碳?xì)浠衔铮?/span>88.2%、氫11.8%，此烴的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的34倍，求它的分子式，此物質(zhì)0.5mol能與160g溴單質(zhì)起加成反應(yīng)，在生成物中溴原子是分布在不同的碳原子上的，進(jìn)一步研究時(shí)，又知溴代物結(jié)構(gòu)上有一個(gè)碳原子是在支鏈上，根據(jù)這些條件，寫出該碳?xì)浠衔锏姆肿邮健⒔Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名。______、______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：

(1)A的氫化物分子式為___________。

(2)B的元素符號(hào)為_________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，在周期表中位于第_______周期_______族；

(3)C的單質(zhì)分子式為___________，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時(shí)，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍，則m+n>p+q②若平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度增大了，說明平衡向右移動(dòng)了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)⑤若平衡后降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是（ ）

A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

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