【題目】 XY、ZM四種金屬,已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y;XZ作原電池電極時(shí),Z為正極;YZ的離子共存于電解液中,Y離子先放電;M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橄铝械?

AX>Y>Z> M BX>Z>M>Y CM>Z>X>Y DX>Z>Y>M

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物,可以通過(guò)如下反應(yīng)處理:2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g); △H1。

(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=-566 kJ·mol-l,N2(g)+O2(g) 2NO(g); △H3=+181 kJ ·mol-l,則△H1=___________

(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。

①若為恒容密閉容器,在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)為原來(lái)的14/15,這段時(shí)間內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為___________,平衡常數(shù)為___________L· mol-1,此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a%;平衡后,向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO,重新達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”);

②若為恒壓密閉容器,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%________b%(填“<”、“=”或>”)

(3)工業(yè)上,NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例,通過(guò)填充有A、B催化劑的反應(yīng)器,在A、B兩種催化劑作用下,CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B),理由是___________。

②在催化劑B作用下,高于550K時(shí),CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×105molL1

K1=4.4×107molL1

K2=5.6×1011molL1

3.0×108molL1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)同濃度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________

(2)常溫下0.1molL1CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號(hào),下同)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH) D.c(OH-)/ c(H+) E.c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________

(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖:

HX的電離平衡常數(shù)________(填大于”、“等于小于)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+________(填大于”、“等于小于)醋酸的溶液中由水電離出來(lái)的c(H+),理由是____________________。

(4)已知100℃時(shí),水的離子積為1×1012, 該溫度下測(cè)得某溶液pH=7,該溶液顯________(填”、“)性.將此溫度下pH=1H2SO4溶液aLpH=11NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)H2、O2的體積比可能為

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線(xiàn)如下:

回答下列問(wèn)題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在烘炒鍋中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。

2平爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

3平爐中需要加壓,其目的是 。

4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2 (寫(xiě)化學(xué)式)。

②“電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為

,陰極逸出的氣體是 。

③“電解法歧化法中,K2MnO4的理論利用率之比為 。

5)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱(chēng)取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為

(列出計(jì)算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200mL Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol L-1 的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,如圖所示

(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為____mol L-1

(2)V1 : V2=__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

1NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl

2NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaClN2

已知HCNKi=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCNN元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空:

1)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填酸性堿性中性);原因是______________________。

1)寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_______________________________________

2)處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO___g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

3)(CN2Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN2NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________H2O。

4)上述反應(yīng)涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、CN、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span>_______。

5HCN是直線(xiàn)型分子,HCN___________分子(選填極性非極性)。HClO的電子式為___________

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