2．在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素原子處于ⅠA、ⅢA、ⅦA族；最外層有2個未成對電子的主族元素原子處于ⅣA、ⅥA族．

分析 在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素原子最外層電子數(shù)可分別為1、3、7，最外層有2個未成對電子的主族元素原子最外層電子數(shù)分別為4、6．

解答 解：在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素原子最外層電子數(shù)可分別為1、3、7，為ⅠA、ⅢA、ⅦA族元素，最外層有2個未成對電子的主族元素原子最外層電子數(shù)分別為4、6，為ⅣA、ⅥA族元素，
故答案為：ⅠA、ⅢA、ⅦA；ⅣA、ⅥA．

點評 本題綜合考查原子核外電子排布以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期表知識，側(cè)重于基礎知識的考查，為高考高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．判斷對錯：1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA×．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示（　　）
A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕重，樣品重

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，反應熱要有正負號，中和熱不用，弱酸的中和熱減少，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知氨水的密度隨濃度的減小而增大，現(xiàn)將50g濃度為cmol•L-1，密度為ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol•L-1，則加入水的體積為（　　）
A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．1.0 mol．L-l的NaAl02溶液和2.5 mol．L-l的鹽酸等體積混合：2AlO${\;}_{2}^{-}$+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
B．銅溶于0.5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．工業(yè)上將Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++Si${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．
（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)如圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將盛有N2和NO2混合氣體的試管（試管容積為VL）倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積變?yōu)閍L．
請回答下列問題：
（1）寫出該混合氣體 倒立于水中發(fā)生反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）若a=$\frac{1}{2}$V，則原混合氣體中N2與NO2的體積之比為1：3；
（3）向aL氣體中緩慢通入O2至試管中剛好只有一種氣體時，停止通入O2，則試管中最終剩余的氣體為N2，其體積為（1.5a-0.5V）L，該過程中總反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O═4HNO3．

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