分析 (1)二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體,據此寫出反應的化學方程式;
(2)若a=$\frac{1}{2}$V,說明反應后氣體體積減小了0.5VL,利用差量法計算出混合氣體中含有二氧化氮的體積,然后計算出原混合氣體中N2與NO2的體積之比;
(3)aL氣體為氮氣和NO,通入氧氣后一氧化氮參與反應生成硝酸,若試管中剛好只有一種氣體時,該氣體只能為氮氣,利用差量法計算出參與反應的二氧化氮體積,然后計算出氮氣的體積,從而得出最終剩余氣體體積.
解答 解:(1)盛有N2和NO2 的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生反應生成硝酸和NO,反應的化學方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(2)若a=$\frac{1}{2}$V,說明反應后氣體體積減小了0.5VL,則:
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V
3 2
V(NO2) 0.5VL
則 V(NO2)=$\frac{0.5VL×3}{2}$=0.75VL,
原混合氣體中含有氮氣的體積為:VL-0.75VL=0.25VL,
所以原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積之比為:0.25VL:0.75VL=1:3,
故答案為:1:3;
(3)aL氣體為氮氣和NO的混合物,通入氧氣后NO與水、氧氣發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O═4HNO3,
當試管中剛好只有一種氣體時,則該氣體為氮氣,說明此時NO恰好完全反應,
反應后氣體體積變化為:VL-aL,
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V
3 2
V(NO2) (V-a)L
則 V(NO2)=$\frac{3(V-a)L}{2}$=$\frac{3}{2}$(V-a)L,
則最終剩余氣體體積為:VL-$\frac{3}{2}$(V-a)L=(1.5a-0.5V)L,
故答案為:N2;(1.5a-0.5V)L;4NO+3O2+2H2O═4HNO3.
點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵,注意掌握差量法中化學計算中應用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 物理變化、化學變化 | B. | 氧化還原反應、分復反應 | ||
C. | 氧化還原反應、化合反應 | D. | 分解反應、復分解反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2 | B. | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | ||
C. | Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH | D. | KCl+NaOH═NaCl+KOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 100mL | B. | 40mL | C. | 25mL | D. | 20mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaCN水溶液顯堿性:CN-+H2O?HCN+OH- | |
B. | Mg(OH)2固體投人FeCl3溶液中:3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3 | |
C. | Na2S水解:S2-+2H20?H2S+2OH- | |
D. | H2CO3在水溶液中電離:H2CO3?CO32-+2H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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