【題目】依折麥布(Ezetimibe)是一種高效的的膽固醇吸收抑制劑,合成它的一種重要中間體M的結(jié)構(gòu)如圖所示。某興趣小組以甲苯和戊二酸酐為原料,設(shè)計(jì)了以下合成路線,部分條件和產(chǎn)物已略去。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.+RNH2
Ⅲ.(R1為H或烴基)
請(qǐng)回答:
(1)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(2)下列說法正確的是______。
A.由甲苯制B需用Fe作催化劑
B.物質(zhì)H水解后產(chǎn)物的最簡(jiǎn)單同系物為乙二酸
C.反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)
D.1mol物質(zhì)C最多能與2molNaOH反應(yīng)
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____。
(4)寫出同時(shí)符合下列條件的比多2個(gè)碳的同系物N的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
①屬芳香族化合物②能與酸反應(yīng)③1H—NMR譜中出現(xiàn)3個(gè)峰
(5)設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備另一種醫(yī)藥中間體二苯甲酮()的合成路線:_____(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。
【答案】 BCD 、、
【解析】
A的分子式為,縱觀整個(gè)過程,結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A為。由A與B的分子式可知,A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,而B與E反應(yīng)生成P,結(jié)合E的分子式,可知B為,故E為。結(jié)合信息Ⅰ、C與D的分子式,可知A與溴在光照條件下生成C,C與溴在催化劑條件下生成D,D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成E,故C為、D為。結(jié)合信息Ⅱ可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。由M、G、H的結(jié)構(gòu),結(jié)合K的分子式、信息Ⅲ可知K為,據(jù)此解答。
(1)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(2)A.由甲苯()制B()需要光照,不需要催化劑,A錯(cuò)誤;
B.H為,其水解產(chǎn)物為戊二酸,其最簡(jiǎn)單同系物為乙二酸,B正確;
C.反應(yīng)①為變?yōu)?/span>,苯環(huán)上的H被Br取代,反應(yīng)②為變?yōu)?/span>,中酚羥基中的H被中的取代,反應(yīng)③為和CH3OH、SOCl2反應(yīng)得到,中的-O-被CH3O-、Cl取代,即①②③均為取代反應(yīng),C正確;
D.C為,1mol物質(zhì)C最多能與2molNaOH發(fā)生水解反應(yīng),D正確;
故答案為:BCD;
(3)反應(yīng)②:中酚羥基中的H被中的取代,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(4)屬芳香族化合物,則含有苯環(huán)。能與酸反應(yīng),必含有。比多2個(gè)碳的同系物,則除苯環(huán)外還有2個(gè)飽和C原子,H原子數(shù)=6+4=10。1H—NMR譜中出現(xiàn)3個(gè)峰,說明有3種等效H。綜上所述,物質(zhì)N由、、-F、2個(gè)、10個(gè)H構(gòu)成,且有3種等效H,分以下幾種情況:
苯環(huán)上只有1個(gè)側(cè)鏈,沒有符合條件的結(jié)構(gòu);
苯環(huán)上有2個(gè)側(cè)鏈,苯環(huán)上的H最少有2種(2個(gè)側(cè)鏈處于對(duì)位時(shí)),要保證等效H總的有3種,那么2個(gè)側(cè)鏈上只能有1種,即側(cè)鏈上的10-4個(gè)H要是同一種等效H,符合條件的結(jié)構(gòu)有一個(gè),為:;
苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,由于3個(gè)側(cè)鏈不可能完全一樣,苯環(huán)上的H就有3種,總的等效H將超過3種,沒有符合條件的結(jié)構(gòu);
苯環(huán)上有4個(gè)側(cè)鏈,滿足條件的有:、;
故答案為:、、;
(5)逆合成含羰基,可由和苯通過類似“已知Ⅲ”的反應(yīng)得來,可由和SOCl2通過“已知Ⅲ”反應(yīng)得來,可由酸性KMnO4溶液氧化而來,可由苯和乙烯加成而來,整個(gè)流程為:,故答案為:。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年春節(jié)前后,新型冠狀病毒嚴(yán)重影響了人們的正常生活。次氯酸()具有強(qiáng)氧化性,可以殺滅新型冠狀病毒,被廣泛用于物體表面、織物等的消毒。
已知:①常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,Cl2O和水作用可以生成次氯酸。
②將氯氣(易溶于四氯化碳)和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入潮濕的Na2CO3中生成Cl2O氣體,用水吸收Cl2O可制得次氯酸溶液,某學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制備次氯酸溶液,回答下列問題:
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>A、_______________________.
(2)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是___________________________________________________________.
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________.
(4)配平裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________Cl2+___________Na2CO3+_________H2O=___________Cl2O+______________NaCl+_____________NaHCO3._____________
(5)從環(huán)境保護(hù)角度考慮該裝置存在一定的缺陷,改進(jìn)方法是_____________________________.
(6)若裝置A中MnO2的質(zhì)量為43.5g,濃鹽酸過量,完全反應(yīng)后裝置E中得到500mL0.8mol·L-1的次氯酸溶液,則整個(gè)過程中氯氣的有效利用率為____________________%.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件(催化劑、壓強(qiáng)、溫度)對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影響圖像如圖所示,下列判斷正確的是
A.由圖可知,T1<T2,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖可知,該反應(yīng)m+n<q
C.圖中,點(diǎn)3的反應(yīng)速率:v正>v逆
D.圖中,若m+n=q,則曲線a一定使用了催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,當(dāng)過量的Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡時(shí):Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固體增加,c(OH-)增加,可采取的措施是
A.加適量的水B.通入少量HCl氣體
C.加少量NaOH固體D.加少量MgSO4固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中,分別加入足量活性炭和一定量的 NO,進(jìn)行反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),測(cè)得各容器中 c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化情況如下表所示,下列說法正確的是( )
容器(溫度) | 0min | 40min | 80min | 120min | 160min | |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.50 mol/ L | 1.10 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.80 mol/ L |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 mol/ L | 0.80 mol/ L | 0.65 mol/ L | 0.53 mol/ L | 0.45 mol/ L |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 mol/ L | 1.40 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L | 1.10 mol/ L |
A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),2v正(NO)= v逆(N2)
B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C.丙容器中,從反應(yīng)開始到建立平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1
D.由表格數(shù)據(jù)可知:T<400℃
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型動(dòng)力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示,只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨),可制得NaOH和H2SO4,其原理如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電池放電時(shí),LixC6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為 Lil-xFePO4+xLi-+xe-= LiFePO4
C. 電解時(shí),圖2的b電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 電解時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:
資料a:Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
資料b:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時(shí) | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-l
(1)過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。
②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:分別取兩份少量濾液1于試管中,一份__________;另一份 ________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:
a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c.…… 寫出c的離子方程式:____________________。
(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法:
i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。
ii.焙燒法:將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物加水溶解、過濾,濾液再加鹽酸酸化至合適pH。
已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2,焙燒時(shí)MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在__________之間。
②兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。
(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下:取m1g樣品,置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí),固體質(zhì)量減輕m2g。則x=________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中甲池的總反應(yīng)式為。
(1)甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_____________________。
(2)乙池中石墨電極上電極反應(yīng)式為_________________________________。
(3)要使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的 _______________。
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.CuSO4
(4)若將乙池中兩個(gè)電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu,實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu,當(dāng)甲中消耗1.6gN2H4時(shí),乙池中兩個(gè)電極質(zhì)量差為_________________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體樣品中只含有Na2O2和Na2CO3,F(xiàn)稱取該樣品13.1g,加入水充分反應(yīng)后產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,所得溶液體積為500mL。試計(jì)算:
(1)該樣品含有Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(2)反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com